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下列说法正确的是
A.NH4Cl晶体中只有离子键
B.液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力
C.Si3N4和CCl4均属于原子晶体
D.C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
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下列说法不正确的是（ ）
A．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键
B．液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力
C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键
D．石英晶体熔化时破坏了分子间作用力高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
C. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
D. 液态HCl能导电
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下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热 D．电解水
【解析】食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键。干冰升华破坏的是分子间作用力。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键。电解水生成氢气和氧气，破坏的水极性键。所以答案是B。
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下列说法正确的是
A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子
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下列叙述不正确的是： （ ）
A. 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为分子间作用力被破坏
B. 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C. H2O比H2S更稳定，是因为H2O分子间形成了氢键
D. 共价化合物中一定只含共价键
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下列说法错误的是( )
A.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同
B.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
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下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
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有关晶体的下列说法中，正确的是
A.原子晶体中共价键越强，熔点越高 B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
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