浙江省浙南推荐2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷

含有氢键的共价化合物是

A.NaCl B.CO2

C.HF D.NaOH

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配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列仪器不是必须用到的是

A. B. C. D.

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下列属于电解质且能导电的是

A.稀硫酸 B.液态氯化氢 C.熔融氯化钾 D.乙醇

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反应 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 中，氧化产物是

A.Na2O2 B.NaCl C.O2 D.H2O

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下列物质的名称或符号不正确的是

A.泡花碱：Na2SiO3 B.摩尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

C.碳铵：NH4HCO3 D.新戊烷：（CH3）2CHCH2CH3

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下列表示正确的是

A.甲基的电子式： B.35Cl 的结构示意图：

C.CO2 的比例模型： D.N2 的结构式：N≡N

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下列说法正确的是

A.1H2 和 2H2 互为同位素 B.HCOOCH3 和 CH3OCHO 是同种物质

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.O2 和 O互为同素异形体

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下列有关说法正确的是

A.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤

B.自来水净化过程中常加入明矾的作用是杀菌消毒

C.铝线用于高压电线，主要原因是导电性比Cu、Ag强

D.NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂

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下列方法不合理的是

A.工业上用 H2 还原 SiCl4 制得高纯度的硅

B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉

C.硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒

D.芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

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下列说法正确的是

A.Mg3N2晶体中既有离子键又有共价键

B.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

C.SiCl4 和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同

D.某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键

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下列说法正确的是

A.分馏石油可以得到汽油、柴油、植物油和润滑油

B.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D.糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物

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下列有关实验操作或描述中正确的是

A.将NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaCl

B.纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

C.萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气

D.除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、振荡，过滤并除去沉淀”的方法

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下列离子方程式书写正确的是

A.用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基：　　 +2HCO→+2CO2↑+2H2O

B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+＝SO+3S↓+2H2O

C.过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO

D.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO

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下列有关有机物的叙述正确的是

A.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。

B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽。

C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质。

D.葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。

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依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的

A.原料 X 与中间体 Y 既不是同系物，也不是同分异构体

B.原料 X 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.中间体 Y 能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应

D.依曲替酯分子式为 C14H12O3，1 mol 依曲替酯最多能与 2 mol NaOH 发生反应

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短周期四种主族元素 X、Y、Z、Q 在周期表中的位置如图所示。X、Y、W 的最外层电子数之和与 Q 原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是

A.简单离子半径(r)：r(Wm－)＞ r(Zn－)＞ r(Qm－)

B.元素 Z 和 Y 都可能显－1 价

C.可以推测HWO4是 W 的最高价氧化物对应的水化物

D.Y 的氢化物的沸点一定高于 X 的氢化物沸点

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下列说法正确的是

A.向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大

B.常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+Kw

C.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol

D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质

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大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池（Ni-MH　　 电池）正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是

A.放电时电池内部 H＋向负极移动

B.充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C.放电时负极区溶液的 pH 增大

D.充电时阳极反应式为 Ni（OH）2＋OH－－e－＝NiOOH＋H2O

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下列说法正确的是

A.稀K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，达平衡后再加少量水，主要由于水的浓度增大，平衡向右移动

B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体

C.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，可用排饱和食盐水收集氯气，若改用排碳酸钠溶液效果更好

D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＞0

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L NO 和 2.24L O2 混合后所含分子数为 0.15NA

B.标准状况下，2.24L 氯气充分反应时转移电子一定为 2NA

C.3.1 g P4 中的共价键数目为 0.15NA

D.120gNaHSO4固体中含有 H+的数目为 NA

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三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

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已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.ΔH3＜0，ΔH4＜0

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0

D.若是钠晶体，则ΔH1将增大

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常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A.由图可知，H2A的Ka1=10-1.2

B.曲线3代表A2-物质的量分数

C.向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)

D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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某兴趣小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl2·6H2O 的一种实验设计流程如下，下 列说法不正确的是

已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH 见下表：

A.加 CoCO3 调 pH，主要目的是除去 Fe3+，所以需控制 pH 为 3.2~7.6

B.加盐酸调 pH 为 2~3，目的是抑制 CoCl2 的水解

C.操作Ⅱ的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

D.可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的 CoCl2·6H2O 晶体

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某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是

A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解

C. 若b＝a，则红色固体粉末一定为纯净物

D. b的取值范围:0＜b≤a

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（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

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将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)的变化如图所示。

试计算：

(1)KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为______g。

(2)写出简要的计算过程______。

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为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

(1)气体 A 的化学式为_____，导致的环境问题是_____。

(2)X 在空气中灼烧得到 A 和 B 的化学方程式为_____。

(3)气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式为_____。

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阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是制备阿明洛芬的合成路线：

已知：RCN RCOOH

(1)C 的结构简式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A．A与B互为同系物　　 B．D→E的反应类型为取代反应

C．E呈碱性并能发生氧化、还原、加成　　 D．G的分子式为C13H16NO2

(3)写出E→F的化学方程式_____。

(4)B的还原产物C9H13N有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。

① IR检测分子中含有苯环；

②1H-NMR 表明分子中含有5种氢且无-NH2。

(5)结合题目信息，用苯和乙醇为原料，设计合理的合成路线制备(用流程图 表示，无机试剂任选)_____。

流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2-CH2Br

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实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。请回答：

（1）仪器a的名称为_____，仪器a置于冰水浴中的目的是_____。

（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为_____。

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丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1。

(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min 达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

①0~10min 内丙烯的反应速率 v(C3H6)＝_____。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。

A．气体密度保持不变　　　　　　 B． 保持不变

C．装置内总压强保持不变　　 D .C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等

(2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数 如图所示：

①压强：p1___p2；ΔH1 ___0(填“＞”或“＜”)，该反应自发进行的条件是___(填“高温”“低温” 或“任意温度”)。

②若 p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数)。

③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因：_____。

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某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++ 2SO+16H+。

（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_____。

（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。

（3）下列操作或描述不正确的是_____。

A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全

B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过

D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干

（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。

（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？_____。

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