江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调化学（必修）试卷

长征5号运载火箭的箭体使用的材料是铝合金，铝合金属于

A.高分子材料 B.金属材料 C.非金属材料 D.有机材料

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下列资源的利用涉及化学变化的是

A.石油分馏 B.金属还原 C.海水蒸发 D.空气液化

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广泛应用于机械的无损检测。下列关于的说法正确的是

A.质子数是75 B.中子数是34 C.电子数是34 D.质量数是109

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反应Si＋3HClSiHCl3＋H2属于

A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应

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下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6

B.HCl的电子式：H:Cl

C.硫原子的结构示意图：

D.硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3

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下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是

A. CO2　　 B. O2　　 C. H2　　 D. NH3

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下列物质属于共价化合物的是

A.N2 B.H2O C.KOH D.CaCl2

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硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为

A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色

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下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.熟石灰——CaO B.水晶——H2O

C.干冰——CO2 D.漂白粉——NaClO

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Mg2＋、Na＋、Cl－ B.Ag＋、Fe3＋、Cl－

C.H＋、Fe2＋、 D.Ba2＋、、OH－

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KMnO4可用于制取氧气。KMnO4属于

A.碱 B.氧化物 C.盐 D.有机物

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下列关于氯水的说法正确的是

A.为无色液体 B.属于纯净物

C.光照下稳定 D.具有酸性和漂白性

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如图装置可用于分离酒精和水的混合物的是

A. B. C. D.

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将标准状况下4.48LHCl溶于水配成20mL溶液，所得HCl的物质的量浓度为

A.0.2mol·L－1 B.4mol·L－1 C.8mol·L－1 D.10mol·L－1

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高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是

A.反应前后氧元素化合价发生变化 B.CO作还原剂

C.Fe2O3发生氧化反应 D.CO被还原

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下列说法正确的是

A.常温下铝片与浓硝酸不反应

B.钠在氧气中燃烧可得到氧化钠

C.工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

D.NO气体遇到空气会变为红棕色

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

C.氧化镁与稀硝酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋＝BaSO4↓

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下列方法能达到实验目的的是

A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2

B.用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液

C.用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液

D.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠

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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z元素最高正价与最低负价代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.Y的原子半径比Z的大

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Z与X形成的化合物属于离子化合物

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下列有关实验的推理正确的是

A.向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸，晶体表面变为白色，说明浓硫酸具有强氧化性

B.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液X中含

C.向品红溶液中通入气体Y，溶液变为无色，加热后变红，说明Y为SO2

D.向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后变红，说明溶液Z中含Fe3＋

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有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。

(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。

a.CO2　　　　　 　　 b.CH4　　　　　　　　 　　 c.CH3COOH

(2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。

a.塑料　　　　　 　　 b.聚乙烯　　　　　 　　 c.蛋白质

(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。

a.淀粉　　　　　 　　 b.氨基酸　　　　　 　　 c.纤维素

(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。

a.高级脂肪酸　　 　　 b.甘油(丙三醇)　　 c.乙烯

(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。

a.蛋白质　　　　　 　　 b.糖类　　　　　　　　 　　 c.油脂

(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。

(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____反应。

(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。

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聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：

(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有_____(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。

(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。

(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。

(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为_____。

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铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

(1)写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式：_____。

(2)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_____。

(3)检验滤液中含有的方法是_____。

(4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_____。

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一种从海带中提取碘的实验流程如图：

(1)“溶解”时需不断搅拌，目的是_____。

(2)“氧化”反应的离子方程式为_____。

(3)“操作”的名称是_____。

(4)蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是_____。

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漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用如图所示装置制取：

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。

(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应装有_____。

(3)装置C中所发生反应的化学方程式为_____。

(4)装置D的作用是_____。

(5)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_____。

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