有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。(1)下列物质中不属于有机物的是_...

有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。

(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。

a.CO2　　　　　 　　 b.CH4　　　　　　　　 　　 c.CH3COOH

(2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。

a.塑料　　　　　 　　 b.聚乙烯　　　　　 　　 c.蛋白质

(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。

a.淀粉　　　　　 　　 b.氨基酸　　　　　 　　 c.纤维素

(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。

a.高级脂肪酸　　 　　 b.甘油(丙三醇)　　 c.乙烯

(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。

a.蛋白质　　　　　 　　 b.糖类　　　　　　　　 　　 c.油脂

(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。

(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____反应。

(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　。

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)= 　　　。

　图1　　　　　　　　　　　　图2

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　L。

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氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：

(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。

A．0~2　　　　 B．2~4.7　　　 C．4.7~7.5　　　　 D．7.5~10

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；

③NaClO2中Cl元素化合价为__；

④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。

A.钢　　　　　　　　　 B.青铜　　　　　　 C.黄铜　　　　　　　　 D.水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。

A.有铜无铁　　　　　 B.有铁无铜　　 　　　　 C.铁、铜都有　　 　　　 D.铁、铜都无

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（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。

(1)请回答下列问题：

①写出G^－的结构示意图：________。

②元素L在周期表中的位置：________。

③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。

(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)_nG_6－n]_m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)_nG_6－n]_m，设计的生产流程如下：

①选用的试剂X应为________。

②下列关于[DL(EA)_nG_6－n]_m的说法正确的是________(填序号)。

A．该物质中L元素的化合价为＋2

B．该物质在熔融态不导电

C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在

D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱

③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃时，发生反应的离子方程式：_______________。

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氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是__________，2min内N2的反应速率v(N2)=__________。

（3）已知:一定量的N2(g)与H2(g)反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量。与依据事实，写出该反应的热化方程式__________。

一定条件下，在密闭容器中充入0.5molN2(g)与1.5molH2(g)，二者充分反应后放出热量__________46.1kJ。（填“>”、“<”或“=”）

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（13分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用

（1）下列含氮物质属于盐的是　　　 属于非电解质的是　　　 。

A．NH3　　

B．NH3•H2O　　　

C．NH4NO3　　

D．HNO3　　

E．N2

（2）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是　　　　 ，所含的原子数比是　　　　 。

（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3·H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式　　　　　　　　　 。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是　　　　　 （填化学式）

（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　 mol/L。

（5）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，________　　　 __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有　　 　　 　　 mol。

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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________；

A．普通水泥　　 B．普通玻璃　　 C．汽车轮胎

②生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）；

③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。

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