甘肃省庆阳市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A. Na2O2　　 B. CaCl2　　 C. NH4Cl　　 D. H2O

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下列离子中半径最大的是（ ）

A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－

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Na和Na+两种微粒中，不相同的是(　　 )

①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A.①② B.②③ C.③④ D.②③④

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　 ）

A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3

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与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( )

A.F- B.Cl- C.NH3 D.NH

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恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的压强不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

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元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（　　 ）

A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料 D.半导体材料

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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（　　 ）

A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素化合价呈周期性变化

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下列物质的电子式书写正确的是(　　　 )

A. N2的电子式：　　 B. Na2O2的电子式：

C. CO2的电子式：　　 D. NH4Cl的电子式：

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A. 质子数c＞b B. 原子半径X＜W

C. 离子半径Y2－＜Z－ D. 离子的氧化性W3＋＞X＋

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下列属于吸热反应的是( )

A.金属钠与水的反应 B.氢气燃烧

C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

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在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.反应一段时间后，溶液的酸性减弱

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决定化学反应速率的主要因素是：

A.催化剂 B.反应物的性质

C.温度 D.压强

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100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：(　　 )

A.加入适量的2mol/L的盐酸

B.加入数滴CuSO4溶液

C.加入适量的蒸馏水

D.将反应装置放入冰水中冷却

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下列说法中正确的是

A.C4H10有3种同分异构体

B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体

C.同分异构体之间的转化是化学变化

D.和互为同分异构体

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按要求填空

（1）O2电子式:__________,结构式:__________.

（2）NaCl电子式__________.

（3）Na2O2电子式:__________,

（4）用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________，Mg2Cl__________

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）元素⑦的原子结构示意图是______．

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

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如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极是_________，b电极是_________。

（2）不管燃料电池的电解液是酸性的还是碱性的，放电后电解质溶液的pH__________________(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）当电解质溶液为碱性时，b电极发生的电极反__________________________

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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

回答下列问题:

（1）写出C、D、E的结构简式:C__________,D__________,E__________。

（2）写出②③两步反应的化学方程式,并注明反应类型:

②_________(反应类型__________)。

③_________(反应类型__________)。

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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

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