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按要求填空
（1）O2电子式:__________,结构式:__________.
（2）NaCl电子式__________.
（3）Na2O2电子式:__________,
（4）用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________，Mg2Cl__________
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按要求填空
(1)甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_________
(2)甲烷的电子式_______
(3)正丁烷的分子式______
(4)用电子式表示NaCl的形成过程___________
(5)画出钠原子结构示意图_______
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按要求完成下列填空:
（1）写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。
（2）写出NaCl的电子式________ 。
（3）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。
（4）写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。
（5）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。
（6）完成下列氧化还原反应的离子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________
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Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式：
③CO2的结构式: ④HClO的结构式:
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
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按要求填空：
（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)
（2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；
（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；
（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________
（5）按要求排序：
下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________
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(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：________；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：________；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式： ________ ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式
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根据要求填空
（1）Mg2+的结构示意图________，O原子的电子式__________，NH3的结构式 _________。
（2）MgO 的电子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。
（3）约含有3.01×1022个NO分子的质量为_____g，在标准状态下所占的体积约为_____L。
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按要求填空：
Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；
（2）写出氮气分子的结构式___________。
（3）A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++Bˉ
C+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。（4）用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。
Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。
（1）既含有极性键又含有非极性键的是_______；（填序号，下同）
（2）含有非极性键的离子化合物是_____。
（3）不含化学键的是_____。
Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化； ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；
⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华； ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是___________；
（2）仅离子键被破坏的是_________；
（3）仅共价键被破坏的是_________。
Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。
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（6分）下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：
（1）若A是气体单质，则A的结构式为________，B的电子式为________，由D生成E的反应的化学方程式是________；
（2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第________周期第________族，由E生成C的反应的化学方程式是________。
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按要求填空：
（1）S2-离子的结构示意图
（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是 （用
的形式表示）（3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷。
①分别写出各个微粒的符号A ；B ；C
②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种 、 、
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C+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
的形式表示）