按要求完成下列填空:
(1)写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。
(2)写出NaCl的电子式________ 。
(3)NaHCO3溶于水的电离方程式_________。
(4)写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。
(5)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。
(6)完成下列氧化还原反应的离子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________
高一化学填空题中等难度题
按要求完成下列填空:
(1)写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。
(2)写出NaCl的电子式________ 。
(3)NaHCO3溶于水的电离方程式_________。
(4)写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。
(5)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。
(6)完成下列氧化还原反应的离子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________
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下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态。
请完成下列填空:
(1)F含有的化学键为___。
(2)A-J中属于共价化合物的是_____(填化学式,下同)属于离子化合物的是______。
(3)从上面关系图的反应中,按要求写出化学方程式,是离子反应的只写出离子方程式:既有离子键、共价键破坏,又有离子键、其价健生成的化学反应______(有几个写几个)。
(4)用电子式表示由A元素和D元素组成的化合物的形成过程_______;H的电子式为_____。
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按要求填空
(一)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最外层电子数相同.回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ;
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键.此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。
(二)在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为:RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。
(三)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是 。
(四)已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为 。
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下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
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下列有关卤族元素的叙述不正确的是
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
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按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:
(1)若甲是不溶于水的白色固体,是刚玉的主要成分,且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液;乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化: 甲乙的离子方程式___;丙甲的化学方程式____。
(2)若甲是无色气体,也是形成酸雨的物质;乙在标准状况下为无色晶体。 写出下列物质间的转化:甲乙的化学反应方程式____________;丙甲的化学反应方程式_________。
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下列有关卤族元素的叙述不正确的是( )
A. 卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高
B. 卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C. 卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强
D. 卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
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