2016届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氢气放出

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所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

A．Cu和Al　　　 　 B．Fe和Cu　　　　 C．Fe和Na　　 　 　　 D．Al和Na

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下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4　　 B．体积相等的CO和N2

C．等温、等体积的O2和N2　　　　　　　　 D．等压、等体积的N2和C2H4

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Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

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已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是

A．溶液呈碱性　　　　　　　　　　　　　　 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体　　　　　　 D．受热易分解

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下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)

C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋不能大量共存

D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2O

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已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算)

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ 　　　 B．②④⑤⑥　 　 　　 C．①②③⑤　　 　 　 D．③④⑤⑥

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在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是

A．9∶4　　　　　　 B．1∶1　　 　 　　 C．7∶6　　 　　　　 D．6∶7

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实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

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某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．②③

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亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

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有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是

A．物质的量之比为1∶1　　　　 B．物质的量之比为1∶2

C．质量之比为4∶1　　　　　　 D．质量之比为2∶1

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

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在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4　　 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1　　 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3　　 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3　　 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

难度: 中等查看答案及解析

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

（8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

（1）开始时左右两室分子数　　　　　　 (填“相同”或“不相同”)。

（2）反应前后NO室压强　　　　　　 (填“增大”或“减小”) 。

（3）最终容器内密度与原来　　　　　　 (填“相同”或“不相同”)。

（4）最终容器内　　　　　　 (填“有”或“无”)O2存在。

难度: 中等查看答案及解析

（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是　　　　　　 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是　　　 　　　　 。

（2）D的化学式为　　　　　　　　　　 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　 。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是　　　 　　　　 ；E和氨水反应的离子方程式是　　　　　　 。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式　　　　　　 　　 　　 。

（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（4）B与A的差值为　　　　　　　 mol。

（5）B点对应的沉淀的物质的量为　　　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。

难度: 极难查看答案及解析

（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A________、B_______、D________。

（2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液　　 　　 B．稀盐酸　 　　 C．二氧化碳　　 　 　 D．氨水

（3）写出反应①的离子方程式： _______________。

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_____________。

难度: 困难查看答案及解析