2015届浙江省分校高一12月月考化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 30 题，其中：
选择题 25 题，填空题 3 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 30 题。总体难度: 简单

选择题共 25 题

下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫　　B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

难度: 简单查看答案及解析
生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
A．雾　　　B．Fe(OH)₃胶体 C．石灰乳 D．KNO₃溶液

难度: 简单查看答案及解析
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．SO₃ B．Cl₂ C．NH₄NO₃ D．HNO₃

难度: 简单查看答案及解析
下列化学用语正确的是：（）
A．Cl^－的结构示意图：
B．光导纤维主要成分的化学式：Si
C．¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

难度: 简单查看答案及解析
设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．100g质量分数为98%的H₂SO₄中所含的氧原子的物质的量为4N_A
B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的原子数为1.5N_A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A
D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A

难度: 简单查看答案及解析
下列关于0.15mol /L的Na₂SO₄溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含有Na^＋、SO₄²^－总数为0.3N_A
B．1L溶液中含有Na^＋数目是0.15N_A
C．1 L溶液中Na^＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO₄^2—的浓度是0.3mol / L

难度: 简单查看答案及解析
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）
A．Na和Na^＋ B．NH₄^＋和H₃O^＋ C．N₂和CO₂ D．H₂S和H₂O

难度: 简单查看答案及解析
下列关于浓硫酸的叙述正确的（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

难度: 简单查看答案及解析
下列试剂的保存或使用正确的是（）
A．实验室的浓硝酸需要保存在棕色试剂瓶中
B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中

难度: 简单查看答案及解析
下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）

难度: 简单查看答案及解析
往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（）
A.颜色变浅 B.变为绿色 C.没有改变 D.变为棕黄色

难度: 简单查看答案及解析
实验室中要使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）
A.NaOH溶液 B.氨水 C.Ba（OH）₂溶液 D.盐酸

难度: 简单查看答案及解析
标准状况下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（）
A．密度比为16:11 B．体积比为16:11 C．密度比为11:16 D．体积比为1:1

难度: 简单查看答案及解析
等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是（   ）
A．将钠投入到足量水中        B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中
C．将钠投入足量稀硫酸中      D．将钠投入足量饱和食盐水中

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）
①Al₂O₃；②Mg(OH)₂；③Al(OH)₃；④(NH₄)₂CO₃；⑤NaHCO₃；⑥AlCl₃
A．①③⑤⑥ B．只有①③ C．只有②③ D．①③④⑤

难度: 简单查看答案及解析
下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（    ）
A．CO₂(CO)：O₂                                                                       B．MgO (Al₂O₃)：NaOH溶液
C．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：过量的CO₂       D．CO₂(HCl)：饱和NaHCO₃溶液

难度: 简单查看答案及解析
下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（）
A．Ca(ClO)₂ B． NaOH C．FeSO₄ D．Na₂SO₃

难度: 简单查看答案及解析
下列反应需要加入还原剂才能实现的是（）
A. Fe²⁺ →Fe³⁺ B. SO₃^2- →SO₄^2- C. CO₃^2-→ CO₂ D. MnO₄^- → Mn²⁺

难度: 简单查看答案及解析
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）
A．Cu²⁺ 　　B．Fe³⁺ 　C．Fe²⁺ 　　D．H⁺

难度: 简单查看答案及解析
将0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－¹浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（）
A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对

难度: 简单查看答案及解析
某强酸性溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺，在此溶液中还能存在的离子组是（    ）
A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-                                           B．OH^-、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-
C．K⁺、SCN^-、I^-、Na⁺                                                    D．K⁺、SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-

难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（）
A．大理石溶于稀盐酸中：：2H⁺＋CO₃ ^2-＝H ₂O+CO₂↑
B．铝离子与过量氨水反应：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^-＋2H ₂O+4NH₄⁺
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓

难度: 简单查看答案及解析
可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加CaCl₂溶液，有白色溶液生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

难度: 简单查看答案及解析
有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为（）
A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶1

难度: 简单查看答案及解析
现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）
A．8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 3 题

（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）________，工业炼铁主要设备是________
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：________________。
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： ________。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式________。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：________

难度: 简单查看答案及解析
（10分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色絮状沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）甲→乙的化学方程式：。
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，观察到的现象是：________；如果在乙溶液中加入新制的氯水，该反应的离子方程式是：________。
（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ________；实验室常用________来区分溶液和胶体这两种分散系。

难度: 简单查看答案及解析
（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计）

20~50mg/kg

分装日期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 ________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）________mg/kg。

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

（12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A中发生的反应方程式：________。
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是________。
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到________。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有________性。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂气体，现象
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是________。

难度: 简单查看答案及解析

计算题共 1 题

（6分）取1.43gNa₂CO₃·xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO₂（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度________；
（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量________；
（3）x值________。

难度: 简单查看答案及解析

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装日期
分装企业