（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）________，工业炼铁主要设备是________
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：________________。
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： ________。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式________。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：________
高一化学填空题简单题
（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）________，工业炼铁主要设备是________
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：________________。
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： ________。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式________。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：________
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（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）________，工业炼铁主要设备是________
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：________。
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： ________。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式________。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：________
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（16分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离方程式是________，明矾的用途是________。
(2)微粒32X2- 核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________。
(3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_______________________________________，在反应中消耗2mol铝，则转移了_________mol电子
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式：
________
(5)工业生产漂白粉的化学方程式________
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（7分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
（1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式______________。
（2）请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）________。
（3）`请你写出下列反应的离子方程式。
胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多________。
将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）________。
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（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是________ ；小苏打在日常生活中的用途之一是。
（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是________。
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉________。
（3）请你写出下列反应的离子方程式。
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多________。
②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式：。
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化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
（1）今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写出相应的化学方程式______________；
（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；
（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；
（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。
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化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。
（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。
（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。
（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。
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在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：
（1）漂白粉的有效成分为 （填化学式）
（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式： 。
（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化学式中铁元素的化合价为 ；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 。
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO4-、NO2-、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 。
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在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。
（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。
（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。
（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
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在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。
（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。
（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。
（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。
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