内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学2017-2018学年高二上学期期末联考...

已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A. 低温下能自发进行　　 B. 高温下能自发进行

C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行　　 D. 任何温度下都不能自发进行

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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　 )

A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−

B. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋

C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋

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下列说法正确的是(　　　　 )

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=−221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=−akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,则断开1mol H−Cl键所需的能量为(−a−b−c)kJ/mol

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可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　　 )

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

D. 1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

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下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 减小体积　　 B. 加大X的投入量

C. 减压　　 D. 升高温度

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下图有关电化学的示意图正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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某温度下，0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是 （ ）

A. pH=7　　 B. Kw＝10－14　　 C. c(H+)=c(OH－)　　 D. c(H+)＞10－7mol／L

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关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （　 ）

A. 溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32-

B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)

C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]

D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)

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已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. T1＞T2

B. 加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C. a点和b点的Ksp相等

D. c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内气体密度不随时间变化　　　　 　

B．v (X): v (Y)= l：2

C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化　　

D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　 ）

A. 电池工作时OH―向负极迁移　　 B. 正极反应式为2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变　　 D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

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下列说法中正确的是　 （　　　 ）

A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4　 ②(NH4)2Fe(SO4)2　 ③NH4Cl　 ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

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某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动　

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动　

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A. 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D. 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－1

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（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.

（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___

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将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则：

（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

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利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂　　　　　　　　　 B.降低反应温度

C. 增大体系压强　　　　　　　　　　 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

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下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是　　　　　　　 装置，电极A的名称是　　　　　　　　 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为　　　　　　　　　　 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为　　 　　　　　　 ，丙装置中D极的产物是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃　 时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入　　　　　　　　　 （写化学式）。

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