(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___.
(2)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1②
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1③
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___
高二化学填空题中等难度题
(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___.
(2)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1②
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1③
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___
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请完成下列问题:
(1)Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a_______238.6(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)已知在一定温度下:
C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常数 K2
CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是__________________________。
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(1)在25℃、 101kP下,1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量,写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________
(2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________ .
(3)已知拆开1molH-H键,1molCl-Cl键,1molH-Cl键,分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ,则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。
(4)已知:C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式:___________________________
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(8分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283KJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
(1)写出H2燃烧热的热化学方程式________。
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量________890KJ(填“=”、“>”“<”)
(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)的取值范围是________。
(4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________。
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如图是H2和Cl2反应生成HCl,Q=184.6 KJ,由图可知( )
A. 反应物的能量总和小于生成物的能量
B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的热量
C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ
D. 常温下,H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl
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写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。
⑷已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______________
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在101kPa时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。________.
高二化学填空题简单题查看答案及解析
写出下列反应的热化学方程式。
(1)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量。__
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。__
(3)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量。__
(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ热量。__
(5)1L1mol·L-1稀盐酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___
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