(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热...

(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为__________________________

(2)Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:___________________________ .

(3)已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为 _______________________。

(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g)　 ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1

写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________________________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)= MgH2(s)　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)= Mg2NiH4(s)　　 ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)= 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　　 B．一次迅速倒入　　　　　　　 C．分三次少量倒入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　　 ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　　 B．一次迅速倒入　　　　　　　 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

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氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为________________

②该反应的热化学方程式为_____________________

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,则ΔH2＝____________kJ·mol－1。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

下列说法或表示方法中正确的是　　 (　　　 )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ

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下列说法或表示方法正确的是（　　　 ）

A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

B．由C(石墨)===C(金刚石)　 △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H= 一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ

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有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。　　　 ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　　　　　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　　 ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

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写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

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（12分）写出下列反应的热化学方程式

（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)　 △H>0。

①此反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ；

②温度升高平衡常数K值　　　　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”）

③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应　　　　 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正　　　　 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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(9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1．00molO2中完全燃烧生成2．00mol液态H2O。 放出571．6kJ的热量，

表示H2燃烧的热化学方程式为_____　　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　 ____。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。　 则表示甲醇

燃烧热的热化学方程式为__________________________________________　　　　　　　 ______

（3）已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　 ΔH=-437．3 kJ·mol一1

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　　 ΔH=-285．8 kJ·mol一1

CO(g)+O2(g)＝CO2(g)　　　 ΔH=-283．0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

_______________________________________

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