下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是
A.正戊烷和正己烷 B.苯和乙烷
C.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D.甲苯和2-甲基丁烷
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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法中错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似
A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③
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下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-和SO42- ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
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下列化学用语的理解正确的是( )
A. Cr的价电子排布式为3d44s2
B. 电子式为 可以同时表示羟基和氢氧根离子
C. 1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物
D. 填充模型为可以同时表示CH4和CCl4分子
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下列说法不正确的是( )
A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理
D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素
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下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是
A. ED4分子中各原子均达8电子结构
B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
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下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A. B. CH3——COOH C. CCl2F2
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下列关于苯乙炔的说法错误的是 ( )
A. 该分子有8个σ键,5个π键
B. 该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C. 该分子存在非极性键
D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上
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下列说法中正确的是( )
A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C. NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构
D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化
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下列说法正确的是
A.124gP4含有的P-P键的个数为6NA
B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA
C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是
A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤
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已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,其晶体密度为d g·cm-3,
钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A. 117a3d B. 58.5/(2a3d) C. 234/(a3d) D. 58.5/(4a3d)
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某有机物如右图。下列说法不正确的是( )
A. 该有机物属于饱和烷烃
B. 该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷
C. 该烃与2,5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物
D. 该烃的一氯取代产物共有8种
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高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为2:1
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占锯3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
(2)A元素的各级电离能如下:
能级(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是______________。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。
(1)元素R在周期表中的位置是______________;元素Z的原子结构示意图是__________。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)
A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族。常温下其单质在空气中,锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:
①锗的原子序数为__________________。
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________(填化学式)。
(3)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫(COS)的形成过程:________________________。
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(8分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:
Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。
A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp3、 sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子能能形成分子内氢键
Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:_________。
⑵已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:_______________。(用含x的代数式表示)
(3)下列有关说法正确的是_______________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
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硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为__________,有_______种不同能量的电子。
(2)BF3溶于水后.在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-,该物质中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化;Cu2+也易和NH3形成配离子,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_________________________________________________。
(3)与BH4-互为等电子体的分子是_______________(写化学式)。
(4)EminBF4的熔点为12 ℃,在常温下为液体,由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
(5)与硼同主族的Ga可与As形成 GaAs晶体,该晶体的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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