2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版）

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H2O2的电子式：　　 B．CH4的球棍模型：

C．的原子结构示意图：　　　　　 D．CCl4的结构式：

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为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A．①②③　　　　 B．①②④⑤　　　 C．①④⑤　　　　　 D．①②③④⑤

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下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

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X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ，

Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是(　　　 )

A． 原子最外层电子数：Z＞X＞Y　　　　　　　 B． 氢化物的稳定性：Z＞X

C． 离子半径：X2-＞Y＋＞Z－ 　 　　　　　　　　 D． 原子序数：X＞Y＞Z

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下列说法正确的是：

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（　　　 ）

A．C14H30　　　　     B．C17H36 　　　 C．C20H42　　     　 D．C26H54

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在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

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实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接ｆ（填接口字母）　　　　 （　　 ）

A．b c d e　　　 B．d e b c　　　 C．d e c b　　　　　　 D．e d b c

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度

A．只有①②　　　　　 B．只有①④　　　　 C．只有①③④　　　　　　　　 D．①②③④

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甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是

A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙>乙>甲

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巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤　　　　 B．只有①③④　　　　 C．只有①②③④　　　　 D．全部　　

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下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①常温下能进行，其有机产物为

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C．反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

D．反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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下列实验不能获得成功的是　　 （　　 ）

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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH-)=1mol•L-1

②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+）=0.1mol•L-1则产生的气体的体积(标准状况)为　　 （　　　　 ）

A．2.856L    B．2.448L        C．2.688L        D．2.352L

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铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼

金属铝。下列说法不正确的是（　 ）

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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（12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：　　

则生成1mol水可以放出热量 　　　 kJ

（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是　　　 （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生　　　　　 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向　　　 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是　 　　　 mol。

（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为　　　　　 ；X为　　　　　　 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度　　　　 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为　　　　　　 。

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（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2 表明　　　________ 　对反应速率有影响。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　________________________ 　________ （填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　________ 　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　（填实验序号）。

（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是________________________________________________________________　　　　　　 。（忽略温度对反应速率的影响）

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（10分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。

（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．CH3CH3　　　　　 B．CH3CHCl2　　　　　　　　 C．CH3CH2OH　　　　 D．CH3CH2Br

（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　　 。

（3）已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应II的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4） 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。则该有机物的分子式为　 　　　　　　　 　　 又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．

（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：　　　　

与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是　　　　　 ．

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　 mL和　　　　 mol•L-1．
②分析实验　　　 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为　　　　　　 ．

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（ ）内为适当的试剂，【 】内为适当的分离方法．

①试剂a是　　　　　　 ；分离方法②是　　　　　　 ，分离方法③是　　　　 ．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后　　　　　 （填标号），

A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出　　

B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出

②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是　　　　　　

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（10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；

④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；

回答下列问题：

（1） D在周期表中的位置　　　　　　　　 写出化合物AB3的电子式　　　　　　　　　　　　　

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 　　　　　　　　　　 。

（4）实验④中离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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