-
（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 ________ 对反应速率有影响。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ________________________ ________ （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ________ ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是________________________________________________________________ 。（忽略温度对反应速率的影响）
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 ________ 对反应速率有影响，其规律是 ________ 。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ________ ________（填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ________ ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是________。
（忽略温度对反应速率的影响）
高一化学实验题困难题查看答案及解析
-
某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V（H2SO4）
/mL
c（H2SO4）
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用、
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：实验
序号铁的
质量/g铁的
形态c/（H2SO4）
/mol•L-1V（H2SO4）
/mL溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s反应前 反应后 1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250 2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200 3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25 4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125 5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50
（1）实验2和3表明，______对反应速率有影响，影响规律是______；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，能体现该影响因素的实验序号是______；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是______；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)/mol•L-1
V（H2SO4）/mL
反应前溶液温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
丝
0.5
50
20
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
50
3
0.10
丝
1.0
50
20
125
4
0.10
丝
1.0
50
35
50
对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有___。
（2）用如图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铜作___（填“负极”或“正极”），铁的电极反应式是___。
（3）举出生活中你熟悉的一种二次电池___。
高一化学综合题简单题查看答案及解析
-
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
-
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
-
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
-
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
高一化学实验题困难题查看答案及解析
-
某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（ ）
实验
序号
实验温度T/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间t/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
4
0.02
6
0.1
0
6
B
293
4
0.02
4
0.1
V1
8
C
T1
4
0.02
6
0.1
0
5
A.时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间
B.实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=1.6×10-3mol•L-1•s-1
C.实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=0
D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析