下列说法不正确的是
A.食盐既可做调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
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下列能用同一原理解释的是()
A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色
B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化
C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成
D.苯、乙烯都能使溴水褪色
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下列说法正确的是
A.HO-nOH的结构中含有酯基
B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
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为保护环境、防止污染,下列最理想的燃料是
A.酒精 B.氢气 C.汽油 D.无烟煤
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天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒,可用混凝剂进行净化处理,下述物质不属于天然水净化混凝剂的是
A硫酸铝 B硫酸亚铁 C硫酸镁 D聚合铝
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钢铁腐蚀发生得最普遍的是 ( )
A.吸氧腐蚀 B.析氢腐蚀 C.化学腐蚀 D.摩擦损耗
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下列物质不能使溴水退色的是( )
A.乙烯 B.二氧化硫 C.丁烯 D.丙烷
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有四种有机物④葡萄糖,其中既能发生酯化反应又能发生加成反应的是
A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③
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下列关于有机物的说法不正确的是( )
A.食醋的主要成分是乙酸,普通食醋中含有3%—5%的乙酸
B.固体酒精是固体状态的纯酒精
C.苯是一种有机溶剂,常用于油漆等
D.医学上常用班氏试剂检验患者尿液中的葡萄糖含量
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通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖,其实验包括下列一些操作过程,这些操作过程的正确排列顺序是( )
①取小团棉花或几小片滤纸 ②小火微热,使成亮棕色溶液 ③加入90%的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状 ④稍冷,滴入几滴CuSO4溶液,并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀 ⑤加热煮沸
A.①②③④⑤ B.①③②④⑤ C.①③②⑤④ D.①②③⑤④
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下列有关化学与生活的说法不正确的是 ( )
A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂
C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒,因此氯气无毒
D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
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对于淀粉和纤维素,下列说法正确的是
A.二者都能发生水解,但水解的最终产物不同
B.二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体
C.它们都属糖类,且都是高分子化合物
D.二者化学性质相同
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可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 ( )
反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置,反应液分为两层
D.反应后静置,反应液不分层
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滑雪板和冲浪板经常用聚四氟乙烯做贴面,因为( )
A.聚四氟乙烯耐高温又耐低温 B.聚四氟乙烯绝缘性好
C.聚四氟乙烯能够耐酸碱腐蚀 D.聚四氟乙烯的摩擦系数很小,极其光滑
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有关起居室的装修材料的选择,下列说法正确的是 ( )
A.起居室地面装修以铺瓷砖或天然大理石为宜
B.塑钢就是用塑料和钢板制成的
C.起居室的吊顶用材可选用玻璃板等
D.起居室装修只用大量的涂料和玻璃
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油脂皂化后,使肥皂和甘油充分分离,可采用的方法是( )
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析
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下列说法不正确的是( )
A.氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多
B.医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”
C.食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害
D.放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
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下列说法正确的是
A.在实验室里,可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液
B.由于2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,则该反应一定能自发进行
C.给Ca(OH)2溶液加热,则Ca(OH)2的溶解度将增大
D.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纤维素是同分异构体
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下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是
A.蔗糖 B.麦芽糖 C.丙酸丙酯 D.丙酸乙酯
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下列叙述不正确的是 ( )
A.酶是一种蛋白质
B.所有的蛋白质遇到酸都变黄
C.人工合成的具有生命活力的蛋白质――结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的
D.可以用灼烧法来鉴别蛋白质
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某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X,式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
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硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
(1)工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为________。
(2)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要________。
(3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的________(选填字母编号)。
A.水 B.氧化镁 C.氨水 D.氢氧化钠
(4)写出反应F→H的离子方程式________。
(5)溶液H显碱性,原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)。
(6)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2,仪器如下,装置A产生CO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→________,装置C中应 盛放的试剂为________。
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充分燃烧某糖,消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等,它的相对分子质量是它实验式式量的6倍,0.1 mol 该糖能还原银氨溶液生成21.6 g银,0.1 mol该糖能与30 g乙酸发生酯化反应。求该糖的:
(1)实验式。
(2)相对分子质量、分子式。
(3)若该糖是直链分子,已知同一个碳原子上连有2个—OH不稳定,试推导其结构简式。
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一般情况下,当人体一次性摄取300 mg~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4+2KI===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
取1 kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1 L,取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下:
滴定次数 | 0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 | 0.00 | 20.04 |
2 | 0.12 | 20.08 |
3 | 0.05 | 20.05 |
请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是________,滴定终点的现象是________.
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”).
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?
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在国际环境问题中,一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重,这种材料难分解、处理麻烦,最近研制的一种可降解塑料,代号为3HB,结构简式为具有良好的生物适应性,能在自然界降解。请回答下列问题:
(1)该可降解塑料在自然界中可通过________(填序号)反应降解为该聚合物的单体
A.加成 B.消去 C.水解 D.氧化
(2)该聚合物的单体的结构简式为_________________________________________,
该单体中具有的官能团的名称为______________。
(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时,分别消耗钠和碳酸氢钠物质的量之比为________。
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烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点,已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(1)请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式:负极________,正极 ________.
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式________
(3)发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为________
(4)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3,然后进一步转化为铁锈的化学方程式:________
________。
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某同学称取9 g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下:
(1)各步加入的试剂为:
A________,B__________,C__________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”),其理由是
________________________________________________________________________。
(3)若析出1.44 g红色沉淀,淀粉的水解率是__________。
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2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水”勾兑酱油达61吨的恶性事件,此事引起国务院的高度重视。“毛发水”主要成分是胱氨酸,是应处理排放的废液。胱氨酸结构如下:
(1)写出胱氨酸的分子式:_________。
(2)胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸,美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为:,则下列说法错误的是
A.半胱氨酸属于α—氨基酸
B.半胱氨酸是一种两性化合物
C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为:
D.可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
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磺化煤(表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂,它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去,从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂,其流程如图所示。
(1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH),则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是(填表示式):A柱为______ ______,B柱为____________。
(2)说明上述顺序的理由_______________________________________________。
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