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钢铁腐蚀发生得最普遍的是 （ ）
A．吸氧腐蚀 B．析氢腐蚀 C．化学腐蚀 D．摩擦损耗
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下列叙述的方法不正确的是 （ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
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下列关于原电池说法正确的是 ( )
A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无能量损耗
B．在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中，H+不断移向负极
C．钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关
D．纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快
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钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是
A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中 B．经常用自来水冲洗钢铁制品
C．将输送自来水的铁管表面镀锌 D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
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据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失。钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈
，其反应的化学方程式为：①2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
A．①② B．①③ C．①②③ D．③
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（共11分）（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e- = Fe2+
C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。△H 0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是 （即前一反应放热较多的是） 。
A．2H2(g） + O2(g） = 2H2O(g ） △H1 2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H2
B．S(g） + O2(g） = SO2(g ） △H1 S(s） + O2(g） = SO2(g ） △H2
C．C(s） + 1/2O2(g） =CO (g ） △H1 C(s） +O2(g） =CO2 (g ） △H2
D．H2(g） + Cl2(g） =2HCl(g ） △H1 1/2H2(g） +1/2 Cl2(g） =HCl(g ） △H2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；
②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g）
2 NH3 (g） △H =－92 kJ·mol-1则a = 。
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下列有关金属腐蚀及其防护的叙述 中不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用牺牲锌块的方法来保护船身
C．用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀
D．浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分
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化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题：
（1）钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，
①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______（用反应式表达）。
②Ⅰ情况为_________腐蚀（填“化学”或 “电化学”），
其中C电极反应式为___________。
（2）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下合成氨，经5min后达到平衡，其中c(N2):c(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。
①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________。
②平衡后H2的转化率是_________________________。
（3）在温度、容积固定时，下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________。
a．容器内压强不再发生变化 b．v (N2)逆= 2v (NH3)正
c．容器内气体密度不再变化 d．相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2
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下列过程需要增大化学反应速率的是( )。
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败
C.塑料老化 D.工业合成氨
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在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
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，其反应的化学方程式为：
CH3OH(g） +H2O(g）；
2 NH3 (g） △H =－92 kJ·mol-1