2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版）

下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是

A．溴苯　　 　　　　 B．氯乙烯　　 　　　　 C．甲苯　 　　　　 　 D．乙炔

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W的金属性是同主族元素中最强的

B．X、Z形成的化合物为离子化合物

C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

难度: 中等查看答案及解析

以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是

A．此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6

B．此弱酸的浓度为1×10-4mol/L

C．此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂

D．此滴定反应为吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

难度: 困难查看答案及解析

N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

难度: 困难查看答案及解析

（15分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。

请回答：

（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体　　　　　 L（标准状况）。

（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是　　　　　　 　　　 。

（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是　　 　　　　　　 。D中含的化学键类型为　　　　　　 。

（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是

（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为　　　　　　 （M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式

难度: 极难查看答案及解析

（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol　　 (条件为使用催化剂)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g)　　 △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g)　　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

①c1合理的数值为　　　　 。（填字母标号）

A．4.20 　　　　　 B．4.00 　　　　　 C．3.50 　　　　　 D．2.50

②前2s内的平均反应速率v（CO2）=　　　　　　 。

③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　 。（填字母标号）

a．

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．CO2的体积分数不变

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为　　　　　　　　　　 。

（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K=　　　　　　　　　　 。

（5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）：

请回答下列问题：

（1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是　　　　　 ；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC—2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是　　　　　　 。

（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为　　　　　　　　　 　　　 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是　　　　 。（填字母标号）

A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放

B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触

C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内

D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医

（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是　　　 。（填字母标号）

A．乙醇 　　　　 B．漂粉精　 　　 　 C．二氧化硫 　　　　　　 D．过氧化钠

（5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）MX3－的空间构型　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________________

_______________________________________________________________________。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）。实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：

（1）DMP的结构简式为　　　　　　　　　　 ，物质C中官能团的名称为　　　　　　　　 。

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是　　　　　　　　 。（填字母标号）

A．DMP分子的核磁共振氢谱图中有六个峰

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

（3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1 Ag，则E可能的结构简式为　　　　　　　 。B也有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体有种　　　　　　 。

①1mo1有机物可以与2mo1NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种

难度: 极难查看答案及解析

（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。

（1）实验步骤：

①按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。

②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；

称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g

③打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________。

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______________（填字母）

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成

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