2010年上海市5月高二化学试题

我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。

下列叙述错误的 (        )

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．乙醇汽油是一种新型化合物

C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

D．乙醇汽油的推广使用可以缓解石油资源短缺对经济发展造成的压力

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下列有关表达正确的是(          )

A．硫离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B．N原子最外层电子的轨道表示式：

C．CO₂分子的结构式: O=C=O                            

D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：

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被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是(         )

A．SiO₂是生产光导纤维的主要原料

B．SiO₂与CO₂（干冰）的晶体结构不同

C．干冰和SiO₂固体熔化时破坏的作用力是相同的

D．二氧化硅晶体中不存在SiO₂分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

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下列各组物质的分类，正确的是（        ）

A．同位素：金刚石、石墨               B．非极性分子：H₂O、NH₃ 

C．同系物：－OH、－CH₂OH         D．同分异构体：HCOOCH₃、HOCH₂CHO  

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下列关于化学学习和研究的说法错误的是（        ）

A. 能量的变化一定会引起化学反应的变化

B. 化学反应一定会引起化学键的变化

C. 化学模型的建立有助于解释一些化学现象

D. 化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的

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0.4mol金属钠投入到足量的CH₃CH₂OD中，则生成的气体中含有 (         )

A．0.2mol中子   B．0.4mol电子    C．0.2mol质子     D．0.4mol分子

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下列说法正确的是 (          )

A． 决定原子种类的微粒是质子

B.  氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素： ³⁵Cl、³⁷Cl；当组成氯化氢分子时，

其分子量所得的数值最多有6种

C.  若某元素原子的质量是ag,¹²C原子的质量为bg, 则该原子的相对原子质量是

D.  铷有两种同位素⁸⁵Rb和⁸⁷Rb, 已知铷元素的近似相对原子质量为85.5,

则⁸⁵Rb 的质量百分含量是75%

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关于硫原子核外电子的叙述错误的是（         ）

A．排布在K、L、M三个电子层上              B．3p亚层上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态                   D．共有5种不同能量的电子

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以下性质的比较中，正确的是(         )

A．最高正价：F＞O＞N                      B． 原子半径：P> N > O   

C．熔点：Mg＞Na＞Li                         D．密度：苯>水>四氯化碳

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下列说法正确的是(         )

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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有关物质结构的叙述正确的是（       ）

A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．晶体中一定存在作用力,但不一定存在化学键

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

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下列说法正确的是(           )

A.  两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.  原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.  晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D.  由极性共价键结合的分子一定是极性分子

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由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，

需要经过下列哪几步反应（        ）

A．消去、加成、消去                 B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成                 D．消去、加成、取代

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某有机物的结构如图所示。下列叙述中正确的是 (        )

A. 该物质可以视为酚类

B. 在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 该物质不能发生氧化反应

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食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是(         )

A. 步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B. 步骤②产物中残留的CH₂=CHCH₂OH可用溴水检验

C. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H₂在一定条件下发生反应

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从甜橙的芳香油中可分离得到如下图结构的化合物：现在试剂：

①KMnO₄酸性溶液；   ②H₂/Ni；   ③Ag(NH₃)₂OH；  ④新制Cu(OH)₂，

能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（        ）

A  ①②        B  ②③         C  ③④       D  ①④

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某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：

关于A的叙述正确的是（       ）

A．属于芳香烃

B．易溶于水

C．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

D．浓硫酸加热条件下可发生消去反应

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分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是(         )

A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电

B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电

C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿中

D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 (          )

A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

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下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（        ）

A. 苯（苯酚）：加浓溴水后，过滤

B. 乙烷（乙烯）：催化加氢

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后，分液

D．乙醇（水）：加新制生石灰,蒸馏

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麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。   下列有关麦考酚酸说法正确的是(           )

A．分子结构中含有4个碳碳双键

B．1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H₂发生加成反应

C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应

D．1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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家用管道煤气的成分是CO、H₂、CH₄，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO₂和H₂O，    同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。   则该管道煤气中CO、H₂、CH₄的体积之比可能是 (         )

A．1:1:1           B．3:5:4

C．2:4:5           D．1:6:4

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根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl

d． 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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现有部分短周期主族元素的描述如下表：

（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：________。

（3）元素Y的原子核外有________ 种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称、________，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________

（用化学式表示）。

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（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是________　　。

（a）A           （b）B     （c）C        （d）D

（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域________　　中。

（a）A           （b）B     （c）C        （d）D

（3）e形成的单质晶体可能为________。

A．离子晶体     B．分子晶体      C．原子晶体    D．金属晶体

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可

行的是_________(填序号)；

① 比较两种单质的颜色                 ② 比较氢化物的稳定性

③ 依据两元素在周期表的位置           ④ 比较原子半径大小

⑤ 比较最高价氧化物对应水化物的酸性

 (5)   请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强

     _____________________________________________________________________

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煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，   其主要反应为：C + H₂OCO + H₂下图是用煤为原料合成F的路线图（部分反应条件和生成物已略），D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应。

（1） 写出A、D的结构简式：A：_______________             D：________________

（2）关于有机物F的说法正确的是________。

A．属于芳香烃                      B．能够发生银镜反应

C．1molF最多可以加成4molH₂        D．易溶于水

（3） 写出C与E反应生成F的化学方程式:_________________________________________

（4）“合成气” (CO、H₂)除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如_______ (举一例).

（5） F有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 _____ 种(不包括F).

① 属于酯类, 且能发生银镜反应

② 苯环上的一氯代物只有两种.

③ 分子中只有 两个甲基.

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有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。

(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是________；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为________。

(2) 若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为________。

(3) 若有机物C_xH_y(x、y为正整数)和C_aH_bO_c(a≥x)不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)

。

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已知乙醇可以和无水CaCl₂反应生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH 。

有关试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅  77.1℃； C₂H₅OC₂H₅   34.5℃；

C₂H₅OH  78.3℃；     CH₃COOH  118℃。

某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：

（1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是： 冰乙酸、酒精和浓硫酸，

其中浓H₂SO₄的作用是________和________。

（2）冷凝管中最先冷凝的馏分是________，  弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃

之间的馏分，将其倾倒入饱和Na₂CO₃溶液中观察到的现象是：________。

上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____（填序号）

A．中和乙酸和乙醇；                      B．中和乙酸并溶解乙醇；

C．加速酯的生成，提高酯的产率       D．有利于分层析出。

（3）写出上述实验中用CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：

________。

（4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl₂，震荡分离的目的是：________

为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________  （填序号）

A．五氧化二磷     B．无水硫酸钠     C．碱石灰     D．固体氢氧化钠

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有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________ ，

B的作用：________________________；

（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________

（3）该实验过程中催化剂______________ （填“参加”或“不参加”）了化学反应

（4）实验乙醇氧化产物的试剂是________，并写出对应的化学方程式

________。

（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

有________。要除去该物质，可现在混合液中加入________（填写字母）。

A．氯化钠溶液    B．苯      C．碳酸氢钠溶液    D．四氯化碳

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完全电解19g含有重水（D₂O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求

(1)  所得气体的质量为______________g

(2)  产生的气体中O₂的物质的量是___________mol

(3)  如果得到的氢气只有H₂和D₂两种，则它们的质量之比是_____________

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