现有部分短周期主族元素的描述如下表:
元素编号 | 元 素 描 述 |
W | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 |
X | 第三周期中半径最小的元素 |
Y | 原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
Z | 原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
(1)元素W的原子的电子排布式:____________________
(2)元素X离子的电子式:________。
(3)元素Y的原子核外有________ 种电子云形状。
(4)元素Z的氢化物充分燃烧后,产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2,
写出其中两种氢化物的名称、________,
(5)X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________>________
(用化学式表示)。
高二化学填空题简单题
现有部分短周期主族元素的描述如下表:
元素编号 | 元 素 描 述 |
W | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 |
X | 第三周期中半径最小的元素 |
Y | 原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
Z | 原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
(1)元素W的原子的电子排布式:____________________
(2)元素X离子的电子式:________。
(3)元素Y的原子核外有________ 种电子云形状。
(4)元素Z的氢化物充分燃烧后,产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2,
写出其中两种氢化物的名称、________,
(5)X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________>________
(用化学式表示)。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式________;离子半径比较:Y离子________Z离子(填“>”或“<”)。
(2)写出Z原子的核外电子排布式________。
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图________;写出元素X的气态氢化物的电子式________。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。
(4)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(写元素符号),下列能证明该事实的是________
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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(9分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图________ ;写出元素X的气态氢化物的电子式________ ;写出Z元素原子的原子结构示意图:________;元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 | 其单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下其气体单质性质稳定,但其原子较活泼 | 其单质质软,是银白色固体,导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图:______;写出元素X的气态氢化物的分子式:______;写出Z元素原子的核外电子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:______。
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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X、T、Y、Z为1﹣36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是最常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼。 | 第3周期元素的简单离子中半径最小。 | 第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子。 |
(1)写出元素T的离子结构示意图______________;写出元素X的气态氢化物的电子式__________;写出Z元素原子的外围电子排布式__________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Y元素原子的第一电离能______镁(填“>”“<”“=”),从结构上分析,其理由是:__________________。
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目.
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图______________。
(2)写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。
(3)写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号),理由是________________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图__________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。
(3)写出Z与Y的电子排布式______________、________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________。
【答案】 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性
【解析】试题分析:T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,所以T是F元素;X元素的L层p电子数比s电子数多2个,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小,Y是Al元素;Z元素L层有三个未成对电子,Z是N元素;
解析:根据以上分析,(1)X为O元素,氧离子核外最外层达到8电子稳定结构,氧离子结构示意图。
(2)Y元素最高价氧化物水化物Al(OH)3,为两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;
(3)Z是N元素,电子排布式是1s22s22p3; Y是Al元素,电子排布式是1s22s22p63s23p1。
(4)T是F元素,同主族元素从上到下,非金属性减弱,与氯元素相比,非金属性较强的是F;
A.气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱,故A错误;
B.单质分子中的键能,不能证明非金属性的强弱,故B错误;
C.非金属性越强,电负性越大,根据两元素的电负性可以判断非金属性,故C正确;
D.根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性,故D错误;
E.键长越长,越不稳定,所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性,故E正确;
F.单质在自然界中的存在形式,不能判断非金属性,故F错误。
(5)Al为金属元素,具有金属性,其它三种元素为非金属元素,具有较强的非金属性。
点睛:元素非金属性强弱的判断方法:①越易与氢气化合,非金属性越强;②气态氢化物越稳定,非金属性越强;③单质的氧化性越强,非金属性越强;④最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强。
【题型】综合题
【结束】
21
下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):
(1)R原子的电子排布图为__________。
(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________;Y2-与Na+的半径大小为__________。
(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是__________;X与Y的第一电离能:X__________Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图____________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________
(3)写出Y的价电子排布式_________________________。
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。
A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性
C.含氧酸的酸性 D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(13分)
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 第三周期中的半导体材科 |
B | L层s电子数比p电子数少l |
C | 地壳中含量最高的元素 |
D | 第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
E | 第四周期中未成对电子数最多 |
(1)写出元素E基态原子的电子排布式:________。
(2)C2单质分子中,含有________个键和________个键,元素B的气态氢化的空间构型为________。
(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示):________;
(4)D单质的熔点________A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:________
________。
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