（13分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A ...

（13分）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素E基态原子的电子排布式：________。

（2）C₂单质分子中，含有________个键和________个键，元素B的气态氢化的空间构型为________。

（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：________；

（4）D单质的熔点________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：________

________。

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：________，基态C原子的价电子轨道表示式是________。

（2）B单质分子中，含有________个键和 个键。元素B的气态氢化的空间构型

为 ________ ，其中B原子的杂化方式是 ________

（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：________；

（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是________，相关的离子方程式是________ 。

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现有部分短周期主族元素的描述如下表：

（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：________。

（3）元素Y的原子核外有________ 种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称、________，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________

（用化学式表示）。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图__________。

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

【答案】　 　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　 1s22s22p3　 1s22s22p63s23p1　 F　 CE　 Al　 具有金属性

【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；

解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图。

（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；

A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；

B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；

D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；

E．键长越长，越不稳定，所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性，故E正确；

F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。

（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。

点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。

【题型】综合题
【结束】
21

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

（1）R原子的电子排布图为__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

(1)写出元素X的离子结构示意图____________。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________　

(3)写出Y的价电子排布式_________________________。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性　　　　 B.两元素的电负性

C.含氧酸的酸性　　　　　　　　 D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图：　　　 ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：　　　 ．

（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：　　　 ．

（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是　　　 （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是　　　 ，下列表述中能证明这一事实的是　　　 （填字母）．

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________；

（2）B的氢化物的分子空间构型是________，该氢化物的等电子体是________；

（3）E的价电子排布式是________，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为________；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为________；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

的知识解释发光的原因：________。

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（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。

(2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，

(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。

（5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。

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