2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版）

将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃　　　　　　　 B．该实验表明热能可转化为化学能

C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1　　　　　 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　 △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

④已知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④　　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　 C．④⑤　　　　 D．⑥

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把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)

A．2.1　　　　　　 B．4.2　　　　 C．52.7　　　　　 D．缺少数据无法计算

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为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是

由此得出的结论正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C．通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　 ΔH=－(2y-x)kJ/mol

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) 　 ΔH=－(2x-y)kJ/mol

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) 　 ΔH=－(4x-y)kJ/mol

D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) 　 ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)　 ①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)　 ②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)　　 ΔH=－Q1　　 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)　　 ΔH=－Q2　 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)　　 ΔH=－Q3　　 III

Q值大小比较正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2　　 B．Q1＞Q2＞Q3　　　　 C．Q2＞Q1＞Q3　　　 D．Q3＞Q1＞Q2

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　　 △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　 △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　 △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于

A．－417.91kJ·mol－1　　　　 B．－319.68kJ·mol－1　　 C．+546.69kJ·mol－1　　 D．－448.46kJ·mol－1

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一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl3　 ②C、CO2　 ③AlCl3、NaAlO2　　 ④NaOH、NaHCO3　 ⑤S、SO3　 ⑥Na2CO3、CO2

A．只有②③④⑥　　　 B．除①外　　 C．除⑤外　　　 D．全部

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将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是

A．(Y1+Y2－Y3)L　　　　 B．(Y1+Y2+Y3)L　　　 C．(Y1+ Y2－2Y3)L　　　　 D．[Y3－(Y1+Y2)]L

难度: 简单查看答案及解析

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．4min时反应第一次达到平衡

B．15min时降低压强，20min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．15～20min该反应使用了催化剂

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把3molP和2.5molQ置于密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述不正确的是

A．P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．Q的平衡浓度为1mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2

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可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A．②⑤⑥　　　　 B．①④⑤　　　　 C．④⑤⑦　　　　 D．③⑥⑦

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在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g) △H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n

B．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

难度: 困难查看答案及解析

为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是

A． V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

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合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是

A．t1时升高了温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．t4时降低了温度

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

难度: 简单查看答案及解析

测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是　　 　　　　　 　 。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　　　 B．分三次少量倒入　　　　 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　 　　　　　 　　 。

A．用温度计小心搅拌　　　　　　　　 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯　　　　　　　　　　 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=　 　　　　　　 　　 (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式　　 　　　　　　 　　　　 。

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)　 　　　　　　　 　 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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I．已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)　　 △H=+44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　 　　　　 　 。

II．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　 △H＞0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　 　　　　　　　　 　　 。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)　 　　　　　　　　 　　 。

①　 v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为　　 　　　　 　　 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　 　　　　　　 　 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)　　 △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)　　 △H2=+172.5kJ·mol－1

则a=　　 　　　 kJ·mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= 　　　　　　 ，温度升高后，K值　　 　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲容器中CO的平衡转化率为　　 　　　　 。

②下列说法正确的是　　 　　　　 (填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率

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（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为　　　　　　 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

图像中T2和T1的关系是：T2　　 　　 　 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中，N2转化率最高的是　　 　　 (填字母)。

若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)=　　　　 　　 。

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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+　　 Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数　　　 　　　　 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式　　　 　　　　　 。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 　　 　 L，制得98%的硫酸的质量为　　 　　 t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是　　 　　 　 kJ。

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