I．已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ...

I．已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)　　 △H=+44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　 　　　　 　 。

II．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　 △H＞0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　 　　　　　　　　 　　 。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)　 　　　　　　　　 　　 。

①　 v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为　　 　　　　 　　 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　 　　　　　　 　 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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（14分）（1）已知常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）　 △H＝－1275.6kJ/mol

②H2O（l）＝H2O（g） △H＝＋44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________________。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇：

①方法一：该反应的△S_____0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是_________，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是________。

A．体系的平均摩尔质量不再改变　　　　　　　　　　 B．V（CO）＝V（CH3OH）

C．H2的转化率达到了最大限度　　　　　　　　　　　　 D．△H不再改变

②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：___________；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va_____Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为___。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式_________。

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（一）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=_1275.6kJ•mol-1

②H2O(l)═H2O(g)　　 △H=+44.0kJ•mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。

（二）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：（1）如下图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

（4）已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 　　 B．-43.5kJ·mol-1　　 C．+43.5kJ·mol-1　　　　　 D．+67.7kJ·mol-1

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已知常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式________．

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（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

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（10分）

甲醇是一种重要的化工原料。

（1）已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 △H= －1275.6 kJ·mol—1

　　　　　　 ② H2O(l)= H2O(g)　　　　 　　　　　　　　　　 △H=+ 44.0 kJ·mol—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：

CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=－72.0kJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为__________________。

②下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。

A．加入催化剂　　　 　　　　　　　　　 B．恒容充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2(g)从体系中分离　　　 　　　 D．恒容再充入1molH2O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

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（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

图1　　　　　　　　　　　　　　 图2

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_____________。

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如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　 　　 ．

（2）已知在常温常压下：

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=　　　　　　　 kJ•mol﹣1．

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已知：①2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）　　 ΔH＝－571.6kJ·mol－1

②2CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l）　　 ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l）　　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是

A．H2(g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）＋2H2O(l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1

C．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　 ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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