如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气...

如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　 　　 ．

（2）已知在常温常压下：

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=　　　　　　　 kJ•mol﹣1．

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Ⅰ、下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝－b kJ·mol－1

H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ、25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示) 。

（2）混合溶液中由水电离出的[H+]_______________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H+] (填“＞”、“＜”、或“=”) 。

（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：[HA]+[A－]=　　 　　　　　 　　 mol·L－1

（4）混合溶液中[Na+]、[H+]、[A－]、[OH－]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为　　　　　 　　 　　 。

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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D.该反应属于人工固氮

(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。

A.使用的更高效催化剂　　 B.升高温度

C.及时分离出氨气　　 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。

A. a　　　 B.b　　　　 C.c　　　　 D.d

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

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（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式　　 。

（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

根据表中数据计算：

①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。

②反应进行到2h时放出的热量为　　 kJ。

③此条件下，反应：N2 + 3H2 2NH3 的化学平衡常数K = （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是　　 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

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（14分）（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，

请写出该反应的热化学方程式　　　　 　　 　　　 。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g)　　 △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　 △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　 △H3=-2599kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____　　 。

（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

正极上发生的电极反应为___　

阴极上发生的电极反应为___　

（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是 __　　　 _。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

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如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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下图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：1/2 N₂(g)+3/2 H₂(g) NH₃(g)  △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，下图的曲线中　　 　 　　　 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达

平衡的是　　　　　　 　　 。

A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

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右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（　　 ）

A．该反应的热化学方程式为

N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为

N2（g）+H2（g）NH3（g），△H＝－92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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