2010年安徽省高考化学质检试卷（三）（解析版）

选择题共 7 题

某温度下，反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（）
A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2LNO与5.6LO₂混合后的分子总数为0.5N_A
B．1mol癸烷所含共价键数为29N_A
C．1mol乙烯基所含电子数为16N_A
D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子
难度: 中等查看答案及解析
维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如图．下列有关说法正确的是（）

A．维生素C的分子式为C₆H₁₀O₆
B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D．维生素C的酸性可能是由于③④两个羟基引起的
难度: 中等查看答案及解析
下列操作中，完全正确的一组是（）
①用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部
②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热
③用饱和的Na₂CO₃溶液除去CO中的CO₂
④将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧制取Fe（OH）₂时将滴管垂直伸进试管内的液体中
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
A．①②④⑦⑧⑩
B．①④⑤⑦⑨⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩
D．①②⑤⑦⑨
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下列离子方程式正确的是（）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）₂Cu₂O+CO₂↑+3H₂O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+CO₃^2-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OHCO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O
难度: 中等查看答案及解析
图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是（）
A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，
c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．向氨水中加水稀释，减小
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为______．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．
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CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：
图中G（R′COOR，）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H₂按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
（1）结构简式：E______、G______、R，基______．
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式（不带R字母）______及______．
（3）反应类型：X______、Y______、Z______．
（4）写出下列转化的化学方程式：
①A+CO+H₂O E； ②F+D H
①______
难度: 中等查看答案及解析
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol•L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为______（用含字母的代数式表示）．

难度: 中等查看答案及解析
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：

背影资料：

请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是______．
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是______．
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．

猜想验证方法预测现象及结论

认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．

猜想预计验证方法猜想的现象与结论

白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]²等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：______．
难度: 中等查看答案及解析

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

猜想	预计验证方法	猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜