2014届甘肃省兰州市高一上学期期中考试化学试卷

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

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下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                   D．C=1000Vρ/(17V+22400)

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下列仪器中，常用物质分离的是

①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿

A．①③⑤       B．②④⑦       C．①②⑥     D．②③⑥⑧

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用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

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能够用来鉴别BaCl₂、 NaCl、 Na₂CO₃三种物质的试剂是

A．AgNO₃溶液   B．稀硫酸   C．稀盐酸  D．稀硝酸

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对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是

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下列关于摩尔质量的说法正确的是

A.水的摩尔质量是18g

B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量

D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂

B．生成1molN₂时转移的电子为6mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原　

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

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下列说法中正确的是

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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已知阿伏加德罗常数为 N_A，下列说法正确的是（       ）

A.2 mol H₂O 含有N_A个水分子

B.1 g氢气含有N_A个H₂

C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成 N_A个氢气分子

D.32 g CH₄ 中含有 5 N_A个原子

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤              正确的操作顺序是

A．③②①⑤④              B．①②③⑤④         C．②③①④⑤        D．③⑤②①④

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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI        2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                             B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                             D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl₂→Cl^－　            B．Zn→ Zn^2＋　

C．H₂→H₂O       D．CuO→CuCl₂

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除去FeCl₃溶液中的Fe（OH）₃胶体,可行的方法是

A．过滤                                                           B．蒸发

C．加入适量的盐酸                                              D．加入适量的NaOH溶液

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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是

A． L         B． L  C．L        D． L

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl                          B．50 mL 2 mol/L的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol/L的KCl                          D．75 mL 1 mol/L的CaCl₂

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

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下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

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对于反应CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑有下列判断：①H₂只是氧化产物，②H₂只是还原产物，③H₂O是氧化剂，④CaH₂中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤      B．②④       C．①         D．③⑤

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下列关于分散系的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 - 10^-7m之间

B．用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分

C．把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)₃胶体

D．树林中晨曦的阳光束现象与丁达尔现象有关

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下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

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同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．甲的物质的量比乙的物质的量少      B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

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已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^—＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br₂+2HI = I₂+2HBr

B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C．2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I－

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下列说法正确的是

A．MnO₂+4HClMnCl₂ +Cl₂ + 2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4

B．2H₂S+ SO₂ =3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

C．3S+ 6KOH =2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1

D．5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3

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某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO4^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2                         B．1∶4                    C．3∶4                    D．3∶2

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在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后            （    ）

A．整个溶液变紫色                            B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为褪色，下层为紫红色                   D．下层褪色，上层紫红色

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（10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。

⑴0.1摩H₂SO₄约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO₄^2-。

⑵36克水与__________g CO₂具有相同的氧原子数。

⑶71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为__________mol。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。

（5）标准状况是指________℃，________Pa；在标准状况下，0.5molN₂的体积都约为 ________L,质量为________g。

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（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。       （2）分离碘和水的混合物______。

（3）分离水和汽油的混合物______。       （4）分离酒精和水的混合物______。

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（8分）在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

（1）3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O

（2）S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

（1）氧 化 剂________还 原 剂________氧化产物________还原产物________

（2）氧 化 剂________还 原 剂________氧化产物________还原产物________

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（6分）现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H₂SO₄  ⑧KOH

⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中属于电解质的是(填序号，下同)________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

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（6分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有。

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（2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为________。

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（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑   ②MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O，推知盐酸应当具有的性质有　　　　 。

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（2分）由CO和CO₂组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，则混合气体中CO和CO₂在同温、同压下的体积比应为________。

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（10分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若移液后没有洗涤烧杯________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数________。另外若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理。

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（各2.5分，共5分）．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标况下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

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（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO₄与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O  通过计算解答以下问题：

（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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