(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算解答以下问题:
(1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
高一化学计算题简单题
(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算解答以下问题:
(1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应?
(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
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15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L,转移的电子的物质的量为 mol。
(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol;
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。
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用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?
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15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCl,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。
(2)被氧化的HCl的物质的量为________________________。
(3)求产生的Cl 2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算,要求写出计算过程)_______。
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(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时,消耗________molHCl,其中被氧化的HCl有________ mol,有________mol电子转移,标准状况下生成Cl 2的体积为________L。
(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中,出现蓝色,离子方程式为________,若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时,蓝色完全消失,已知此时生成物中含碘物质只有一种,那么该物质中碘的化合价为________。
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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