用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HC...

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

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15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。

（3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。

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实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

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（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO₄与12mol/L的 浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O  通过计算解答以下问题：

（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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（1）某学生用KMnO₄制备氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O

当有15.8g KMnO₄参加反应时，消耗________molHCl,其中被氧化的HCl有________ mol，有________mol电子转移，标准状况下生成Cl ₂的体积为________L。

（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为________，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为________。

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15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为　　 　　 　　 mol。

(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能与________g HCl发生上述反应，其中有________g HCl被氧化。

（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为________。

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