河北省2017-2018学年高二（承智班）下学期第一次月考化学试卷

ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

A. a气体是氯气，b气体是氢气

B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

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锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－xCoO2＋LixC6 　 LiCoO2＋6C，下列说法错误的是(　　)

A. 该电池的负极为LiCoO2

B. 充电时Li＋向C电极电极移动

C. 充电时的阴极反应：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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下列实验事实得出的相应结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关滴定的说法正确的是（　 ）

A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

B. NaHB及H2B均为强电解质

C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1 CH3COONa溶液与b mol·L－1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则a一定小于b

C. 足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH + CO32－= 2C6H5O－+ H2O + CO2↑

D. 等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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下列有关电离和水解的说法正确的是（ ）

A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B. 升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大

C. 等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/L

D. 醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。

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黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

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下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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下列相关离子方程式书写正确的是

A. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-

B. 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-

C. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-

D. pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na

B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA

D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA

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a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（　　 ）

A. 简单离子的半径：c＞d　　 B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b

C. a、b、c可能形成离子化合物　　 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（　 ）

①若 a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

③若a=4，则A是强酸，B是弱酸　　

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①②　　 D. ②④

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下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白

B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒

C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维

D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2

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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

下列说法正确的是（　 ）

A. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强

B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

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可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(    )

A. B和C可能都是固体　　 B. 若C为固体，则B一定是气体

C. B和C一定都是气体　　 D. B和C不可能都是气体

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） (　　 )→(　 )→D→(　 ) →A→(　　 ) →(　 ) __________

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______　

③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

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三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为__________。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

a.30℃、30min　　　 b.70℃、120min

c.90℃、150min　　 d.90℃、120min

（3）沉淀A为CaF2和_________（填化学式）。

（4）试剂B的化学式为_________________。

（5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为_________。

（6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象现象现象现象

①试剂1的名称为____________。

②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

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