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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式
CH3COOH
苯酚（C6H5OH）
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10－5
1.0×l0－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1 CH3COONa溶液与b mol·L－1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则a一定小于b
C. 足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH + CO32－= 2C6H5O－+ H2O + CO2↑
D. 等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在3c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式
HA
H2B
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.7×10-6
K1=1.3×10-3K2=5.6×10-8
则下列有关说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：C(Na+ )>C(A-)
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A- +H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)
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已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃ ）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0 -11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
下列有关说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B. 1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数
6.8×10－4
4.7×10－8
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数
6.8×10－4
4.7×10－8
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
下列推断正确的是（ ）
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
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已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3 ）>pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
CH3COOH
HCN
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
下列有关说法正确的是（ ）
A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
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