已知,25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3 )>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a
C.向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
高二化学选择题中等难度题
已知,25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3 )>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a
C.向冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则下列叙述不正确的是( )
A.物质的量浓度相同时,各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)
B.a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(X-),则不一定a<b
C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液,反应2HX+Y2-=2X-+H2Y成立
D.若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性,则其水解能力小于电离能力
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,苯酚又名石炭酸,是一种一元弱酸,则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | 苯酚(C6H5OH) | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 1.0×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L-1 CH3COONa溶液与b mol·L-1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同,则a一定小于b
C. 足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为:2C6H5OH + CO32-= 2C6H5O-+ H2O + CO2↑
D. 等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在3c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c (CN-), 则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO32-)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.7×10-6 | K1=1.3×10-3K2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合,混合液中:C(Na+ )>C(A-)
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA==2A- +H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则物质的量浓度相同时,各溶液的pH关系为( )
A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY) B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)
C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX) D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)
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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA ⇋H++A-,则K=式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某个酸的 K=6.410-6,则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是__________________________。
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(15分)、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列问题:
(1)当升高温度时,K值____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ____ ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是_ ,最弱的是_ __。
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_____________,产生此规律的原因是_____________ ___。
(5) Na2CO3溶液呈_ _(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因(用离子方程式表示)是_ 。
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。
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已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃ ) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c(CN-)>c(Na+),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
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已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:
化学式 | CH3COOH | HCN |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
下列有关说法正确的是( )
A.体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液,分别与足量的Fe反应,HCN溶液产生的H2更多
B.体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液,中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
C.amol·L-1HCN溶液加水稀释后,电离平衡常数减小,加入KCN晶体后,电离平衡常数增大
D.25℃时,在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中,水的电离程度前者大
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