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试卷详情
本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 近几年，我国的航天事业成就斐然，“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也在稳步进行中．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，该元素主要以4He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
    A．4He原子核内含有4个质子
    B．3He和4He互为同位素
    C．3He原子核内含有3个中子
    D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
    A．铝片与稀硫酸反应
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与二氧化碳反应
    D．氢氧化钠与盐酸的中和反应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
    A．a＞b＞c＞d
    B．a＞c＞d＞b
    C．c＞a＞b＞d
    D．b＞a＞c＞d

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述中错误的是（ ）
    A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能
    D．吸热反应没有利用价值

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）
    A．CH4
    B．C2H6
    C．C3H6
    D．C6H6

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列各项中表达正确的是（ ）
    A．F-的结构示意图：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．NaCl的电子式：
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列各组性质比较中不正确的是（ ）
    A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．还原性F-＞Cl-＞Br-
    D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
    A．O2和O3
    B．CH2=CH2和CH2=CH-CH3
    C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和
    D．和

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极．放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e=Zn（OH）2，氧化银电极上的反应是：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，下列判断中，正确的是（ ）
    A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
    B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
    C．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
    D．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）⇌B（g）+C（g），正反应为放热反应．若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ）
    A．大于10s
    B．10s
    C．小于10s
    D．无法判断

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）  2C（g）  达到平衡的标志是（ ）
    A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolC
    B．A、B、C的分子数之比为1：3：2
    C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    D．A、B、C的浓度不再变化

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列烷烃：①正己烷 ②乙烷 ③正丁烷 ④异丁烷 中，沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
    A．①②③④
    B．①④③②
    C．③④①②
    D．①③④②

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式是（ ）
    A．C2H6
    B．C2H4
    C．C3H8
    D．C4H10

    难度: 中等查看答案及解析

  16. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
    A．b、a、d、c、e
    B．e、b、a、d、c
    C．b、a、e、d、c
    D．c、d、e、a、b

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题
  1. 已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，________热量（填：吸收或放出）________ kJ．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个原电池装置．
    （1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
    （2）写出电极反应式：
    正极：________；
    负极：________．
    （3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银________克．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
    （1）元素符号：A________；B________；E________；
    （2）写出C在元素周期表中的位置________；
    （3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：________；（用元素符号表示）
    （4）写出AC2的电子式：________； B、C、D所形成的化合物的电子式________，并写出所含化学键的类型________；
    （5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

    （1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：________；该反应属于________反应（填反应类型）．
    （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：________．
    （3）容器b中NaOH溶液的作用是________；
    （4）将试管c置于冷水中的目的是：________．
    （5）容器d中NaOH溶液的作用是________，所发生反应的离子方程式为：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，A与B的物质的量浓度之比为1：2，C的平均反应速率是0.1mol/，求：
    （1）反应开始前投入B的物质的量________；
    （2）x的值等于________；
    （3）A的转化率为________%；
    （4）2min内A的平均反应速率为________．

    难度: 中等查看答案及解析