已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；...

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已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂

2NH₃中，每生成2mol NH₃，________热量（填：吸收或放出）________ kJ．

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少年，再来一题如何？

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（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___　　　　　 _热量（填：吸收或放出）_____　　　　 kJ。
II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O　　 Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极
（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；
（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______　　 ___（填升高、降低、不变）
III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。
（2）写出电极反应方程式
负极：　　　　　　　　　　　　　　　正极：　　　　　　　　　　　　　

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（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂ 2NH₃中，每生成2mol NH₃ ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。

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已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂ 2NH₃中，每生成2mol NH₃，________热量（填：吸收或放出）________ kJ．
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（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3 　　　　热量（填：吸收或放出）　　　　　　　　 kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，　　　　　热量（填：吸收或放出）　　　　　　 kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH₃，________热量（填：吸收或放出）________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

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拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H₂生成NH₃______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理论上，每生成1mol NH₃，______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．
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氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________
A.容器内气体的密度不变　　　　　 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器内的压强不变　　　　　　　　 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器内气体的平均相对分子质量不变
F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

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按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N₂生成NH₃________热量（填：“吸收”或“放出”）________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是________．
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是________；若XY₂是共价化合物其结构式是________．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为________．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程________．
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拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__________ kJ；理论上，每生成1 mol NH₃__3_热量(填“吸收”或“放出”)4kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

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拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：

共价键 H-H N三N N-H

吸收的能量/kJ 436 946 391

（1）1mol N₂完全反应为NH₃______（填：吸收或放出）______kJ能量
（2）事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______．
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时间／s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

共价键	H-H	N三N	N-H
吸收的能量/kJ	436	946	391