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（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。
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已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，每生成1mol NH3（ ）A．放出92 kJ热量
B．吸收92 kJ热量
C．放出46 kJ热量
D．吸收46 kJ热量
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（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _热量（填：吸收或放出）_____ kJ。
II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极
（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；
（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）
III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。
（2）写出电极反应方程式
负极： 正极：
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按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3________热量（填：“吸收”或“放出”）________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是________．
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是________；若XY2是共价化合物其结构式是________．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为________．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3，________热量（填：吸收或放出）________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
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（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3 ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理论上，每生成1mol NH3，______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．
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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3，A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量 D．吸收209kJ热量
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已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，每生成2mol NH3，________热量（填：吸收或放出）________ kJ． 高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，请回答下列问题：（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_________的热量。
（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L
C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。
①2min内v（NH3）=___________。
②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________。
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2NH3中，每生成1mol NH3（ ）
2NH3中，每生成2mol NH3 ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。
2NH3中，每生成2mol NH3，
2NH3中，每生成2mol NH3，________热量（填：吸收或放出）________ kJ． 
2NH3(g)，请回答下列问题：