已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k...

已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（　　　 ）

A．放出92 kJ热量　　　　　　　　　　　　

B．吸收92 kJ热量

C．放出46 kJ热量　　　　　　　　　　　　

D．吸收46 kJ热量

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（16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___　　　　　 _热量（填：吸收或放出）_____　　　　 kJ。

II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O　　 Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

（1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

（2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______　　 ___（填升高、降低、不变）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

（2）写出电极反应方程式

负极： 　　　　　　　　　　　　　 　　 正极：　　　　　　　　　　　　　

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（4分）已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃ ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ热量                  B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量                 D．吸收209kJ热量

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工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请回答下列问题：

（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_________的热量。

（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A．c=0.5mol/L　　　　　　 B．b=0.5mol/L　　　　　　　

C．c=0.4mol/L　　　　　　 D．a=0.3mol/L

（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH3）=___________。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________。

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氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。

（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________

A.容器内气体的密度不变　　　　　 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.容器内的压强不变　　　　　　　　 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

E. 容器内气体的平均相对分子质量不变

F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成

②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

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（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3 　　　　 热量（填：吸收或放出）　　　　　　　　 kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，　　　　　 热量（填：吸收或放出）　　　　　　 kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH₃，________热量（填：吸收或放出）________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

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