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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题
简单题 2 题，中等难度 16 题，困难题 3 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ 　　 B．③④⑤⑥⑦⑧　 　　 C．③⑤⑥⑦⑧　 　　 D．⑤⑥⑦⑧

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目为

    A．3种　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　　　　 C．5种　　　　　　　　　 D．6种

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列叙述正确的是

    A．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

    B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

    C．室温下，向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解

    D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

    ①c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：I-、NO3-、SO32-、K+

    ②中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-

    ③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

    ④使甲基橙变黄色的溶液中：CO32-、Na+ 、AlO2-、SO42-

    A．①③　　　　 　 　 B．①④　　 　　 C．②③　　　　　 D．③④

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同

    C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等。

    D．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

    难度: 中等查看答案及解析

  6. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

    A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

    B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

    C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化

    D．活性炭最终将转化为二氧化碳

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法错误的是

    A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的

    A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    难度: 困难查看答案及解析

  10. 下列有关化学用语正确的是

    ①乙烯的最简式C2H4

    ②乙醇的结构简式C2H6O

    ③四氯化碳的电子式

    ④乙炔的结构简式CHCH

    ⑤乙烷的结构式CH3CH3

    ⑥乙醛的结构简式CH3COH．

    A．全对　　 　　 　 B．全错　 　　　 　 C．③④⑤　　　 　　 D．③④⑥

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)排序正确的是

    A．②>④>①>③　　　　　　　　　　　　　　　 B．②>④>③>①　　

    C．③>①>②>④　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①>④>③>②

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．常温下， 0．1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11

    C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列系统命名正确的是

    A．2-甲基-4-乙基戊烷　　　　　　　　　　 B．3,4,4-三甲基己烷

    C．2,3-二乙基-1-戊烯　　　　　　　　　　 D．间二甲苯

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：

    A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

    A．物质A、B的转化率之比为l︰ 2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）︰（a+b-）

    C．当v正（A）=2v逆（B）时，反应一定达到平衡状态　　

    D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42－从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是

    A．溶液中c(M2＋)减小

    B．N的电极反应式：N===N2＋＋2e－

    C．X电极上有H2产生，发生还原反应

    D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. (6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）

    （2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________

    （3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （16分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0 kJ。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。现有CH4和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH4的物质的量为　　　　　 。

    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为　　　　 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为　　　　 　 。

    （3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为　　　　　　　　　　 ；

    如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ；

    若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入　　　　　　　 （填物质名称），其质量约为　　　　 　 。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. (8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是　　　　　 。

    a．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　

    b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变　　　

    d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol•L—1)

    0．9

    1．0

    0．6

    ①列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ②若降低温度，K值增大，则反应的△H　　 0(填“>”或“<”)。

    ③若保持体积不变，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)

    难度: 困难查看答案及解析

  4. (12分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

    Ⅰ．配制FeSO4溶液

    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为　　　　　　　　 　　 。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品，放入烧杯内

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    （2）回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是　　　　　　　　 。

    ②上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有　　　　　　　　　

    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

    （1）用移液管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______。

    （2）滴定时选用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是　　　　　　　 。

    难度: 中等查看答案及解析

  5. (10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：

    （1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

    （3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。

    （4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中

    2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。　

    难度: 困难查看答案及解析