（16分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量...

（16分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0 kJ。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。现有CH4和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH4的物质的量为　　　　　 。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为　　　　 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为　　　　 　 。

（3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为　　　　　　　　　　 ；

如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ；

若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入　　　　　　　 （填物质名称），其质量约为　　　　 　 。

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（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558．3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别

通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应

式是________

（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。

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已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH=−890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l)　　　　　　　 ΔH=−285.8 kJ·mol−1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

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Ⅰ.（1）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)　　 ΔH1=akJ·mol−1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)　　 ΔH2=bkJ·mol−1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　 ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是____（填写序号）。

a.升高温度　　 b．加催化剂　　 c．通入O2　　 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______。

A． B．C．D．

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Ⅰ.（1）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)　　 ΔH1=akJ·mol−1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)　　 ΔH2=bkJ·mol−1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　 ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是____（填写序号）。

a.升高温度　　 b．加催化剂　　 c．通入O2　　 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______。

A． B．C．D．

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Ⅰ.（1）298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)　　 ΔH1=a kJ·mol−1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)　　 ΔH2=b kJ·mol−1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度　　 b．加催化剂　　 c．通入O2　　 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

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已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ的热量，1molH₂气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ的热量

（1）写出H₂完全燃烧的热化学方程式________。（2）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出的热量________890kJ

（填＞、＜或＝）

（3）若将amolCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出热量（Q）的取值范围是 。

（4）若将amolCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是________ 。

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（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热

（1）写出H₂燃烧热的热化学方程式________。

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸汽，放出热量________890KJ（填“=”、“>”“<”）

（3）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是________。

（4）若将a mol CH₄，CO，H₂混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和H₂O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________。

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（1）8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式________。

（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

已知反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。

试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________。

（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol

根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式： 。

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