黑龙江省、二中、二十三中、二十八中2017-2018学年高二第一次联考化学试卷

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

难度: 简单查看答案及解析

下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　 ）

A. 纯碱溶液去油污　　 B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液颜色变深　　 D. 浓硫化钠溶液有臭味

难度: 中等查看答案及解析

下列物质，属于强电解质的（　　 ）

A. NH3.H2O　　 B. H2O

C. CH3COONH4　　 D. CH3COOH

难度: 简单查看答案及解析

下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

A. H2S 2H++S2﹣　　 B. KHSO4 K++H++SO42﹣

C. Al（OH）3═Al3++3OH﹣　　 D. NaH2PO4═Na++H2PO4﹣

难度: 中等查看答案及解析

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A. 加少量CH3COONH4固体　　 B. 降低温度　　 C. 加少量NaCl固体　　 D. 升高温度

难度: 中等查看答案及解析

已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸： 1.75×10-5　 、 氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（　　 ）

A. 醋酸　　 B. 氢氰酸　　 C. 氢氟酸　　 D. 甲酸

难度: 简单查看答案及解析

pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（　 ）

①若 a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

③若a=4，则A是强酸，B是弱酸　　

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①②　　 D. ②④

难度: 困难查看答案及解析

下列有关实验的说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH，一定有误差

难度: 简单查看答案及解析

常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（　　 ）

A. HCl　　 B. NaHSO4　　 C. Na2CO3　　 D. NaCl

难度: 中等查看答案及解析

准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A. 50 mL量筒　　 B. 10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 　　 D．50 mL碱式滴定管

难度: 简单查看答案及解析

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（　　 ）

A. 等于7　　 B. 大于7　　 C. 小于7　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

难度: 困难查看答案及解析

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

难度: 极难查看答案及解析

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　 )

A. AlCl3　　 B. Na2SO3　　 C. KMnO4　　 D. MgSO4

难度: 中等查看答案及解析

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　 ）

A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+)　　 B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)　　 D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（　　 ）

A. ④②①③　　 B. ①④③②　　 C. ①②③④　　 D. ④③①②

难度: 中等查看答案及解析

常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 (　 )

A. 15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液　　 B. 10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液

C. 5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液　　 D. 5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液

难度: 中等查看答案及解析

化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）

A. 7　　 B. 6　　 C. 5　　 D. 4

难度: 简单查看答案及解析

（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=___mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L。

（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=　 _______________。

难度: 中等查看答案及解析

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向_______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH=_______。

②HA的电离平衡常数K=________。

③NaA溶液显碱性的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。

难度: 中等查看答案及解析

（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________；电荷守恒关系式：_______________________；物料守恒关系式：_______________________；质子守恒关系式：_____________________________________。

（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，离子浓度由大到小的顺序是：______________________；电荷守恒关系式：______________________；物料守恒关系式：_____________________；质子守恒关系式：__________________________________________。

（3）CO2在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的Ksp=2.8×10﹣9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

难度: 中等查看答案及解析

如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

（1）仪器A的名称是__________________；

（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；　　　　　　　　

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。

（6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）

①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．_________；

③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．

难度: 中等查看答案及解析