（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的...

（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=___mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L。

（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=　 _______________。

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（10分）按要求填空。

（1）某温度下，纯水中c （H＋）＝4.0×10－7 mol·L1，则此时c （OH－）＝　　 　　　 mol·L－１。若温度不变，滴入稀硫酸使c （H＋）＝8.0×10－6 mol·L1，则c （OH－） ＝　　　 　　 mol·L－１。

（2）某温度时，水的离子积常数KW＝10－12，则该温度_______（选填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若将此温度下pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b＝_______；若所得混合液pH＝2，则a：b＝_______。

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(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

(2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= _________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________

(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________

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（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

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某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__；该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______

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某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=________;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=__________。

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（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，则c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

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（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，则c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

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（4分）纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_____________ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =______________ mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液的PH值为 ________。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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（14分）

（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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