(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________(2)某温度...

(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

(2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= _________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________

(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________

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（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

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(1)25 ℃时,0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=___,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=___。

(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=__ mol·L-1。

(3)25℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1 L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

(5)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③1 mol·L－1的NaCl溶液，④纯水

A．107∶107∶1∶1　　　　　　 　 B．1∶10∶107∶107

C．107∶106∶2∶2　　　　 　 　 D．107∶106∶2×107∶2

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（10分）

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=　　　 　　　　　　 mol/L，pH值为　 　　　 　　 ，水电离的c（H+）=　　　 　　　 　　 mol/L。

（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）=　　　 　 　　 mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）=　　　　 　　 　　 mol/L

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电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在该温度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）将AgCl分别放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最适宜采用的是________（填选项字母）

A．KMnO4　　 B．H2O2 C．氯水　　 D．HNO3

（5）如图所示，是原电池的装置图。请回答：

若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“变大”、“变小”或“基本不变”)。

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（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 　　　　 。

（2）纯水中c(H+ )=5．0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5．0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 　　　　　　　 。

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25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是

A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B. 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合

C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

D. pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合

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下列说法正确的是(     ).

A.向25℃纯水中加少量H₂SO₄(温度不变),c(H⁺)、c(OH^-)乘积不变

B.c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

C.pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而无OH^-

D.若溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

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