(1)25℃时,将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH= 。
(2)纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_______________;若温度不变, 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+ )= 。
高二化学填空题简单题
(1)25℃时,将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH= 。
(2)纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_______________;若温度不变, 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+ )= 。
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常温下,将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
高二化学选择题困难题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2:9混合,混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)
A. 9 B. 10 C. 2 D. 3
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0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为
A.2 B.3 C.12 D.14
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时, 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为
A. 2 B. 3 C. 12 D. 14
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一定温度下,取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化,下同)得溶液甲;另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH=8,溶液乙的pH>7。下列结论错误的是( )
A.甲溶液中由水电离出的c(OH¯)>0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.甲溶液中c(Na+)—c(X-)=1.0×10−8 mol/L
C.甲溶液中c(OH-)—c(HX)=1.0×10−8 mol/L
D.溶液乙中, c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,将下列物质的稀溶液(浓度均为0.1mol·L-1)加热使溶液温度升高到45℃(忽略溶液体积变化),溶液的pH不变的是
A. H2SO4溶液 B. KCl溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaOH溶液
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常温下,将下列物质的稀溶液(浓度均为0.1mol·L-1)加热使溶液温度升高到45℃(忽略溶液体积变化),溶液的pH不变的是
A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaOH溶液
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(共10分)常温下,如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol
NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:____(用离了方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数值):
(4)己知NH4A 溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出,试推断(NH3)2CO3 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”);
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