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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，推断题 2 题，填空题 1 题，实验题 2 题
中等难度 14 题，困难题 7 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分

    B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

    C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品

    D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是

    A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

    B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

    D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A．原子序数：X＜Y＜Z＜W　　　　　　　　　　　　 B．单质的熔点：W＞Z

    C．热稳定性：H2Y＞HX　　　　　　　　　　　　　　 　 D．碱性：W(OH)2＞ZOH

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组大小关系比较中错误的

    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．酸性：H2CO3＞HClO

    C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸　　　　　　　　　　 D．结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是

    A．1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 NA

    B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA

    C．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA

    D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是

    A．PCl3　　　　　　　 B． H2O2　　 　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　　　　　 D．BF3

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是

    A．用CCl4鉴别溴水和碘水

    B．用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液

    C．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+

    D．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是

    A．Cl2(HCl)：饱和NaHCO3

    B．NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液

    C．NO(NO2)：水

    D．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列化学用语中正确的是

    A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

    B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

    C．用电子式表示HCl的形成过程：

    D．硫磺在空气中燃烧：2S + 3O2 2SO3

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列物质化学性质的说法正确的是　

    A．SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化

    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是　

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是

    A．C2H5OH(乙醇) 、KOH　　　 　　 B．金刚石、MgF2

    C．H2SO4、Na2SO4　　　 　　　　　　 D．P4和CCl4

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

    A．④是周期表中非金属性最强的元素

    B．①是周期表中原子半径最小的元素

    C．②④⑤在位于同一个周期

    D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置制取少量Cl2

    B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si

    C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好

    D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. 下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

    （1）F元素的名称为　　　　　　　 ；画出B的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　　 。

    （2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是　　　　　　　　 。（填元素符号）

    （3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是　　　　 ，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是　　　　　　　　　　　 ，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（填化学式）

    （4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）G和H的原子序数相差　　　　　　　　 。（填数字）

    （6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

    （1）X在周期表中的位置　　　　　　　　　　 ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。（用离子符号回答）

    （2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为　　　　　　　　 ，推测这种化合物具有较强的　　　　　　　　　　　　 。（填“氧化性”或“还原性”）

    （3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

    （4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有　　　 对共用电子。

    （6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 氨和硝酸都是重要的化学品。

    （1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）　　　　　　　

    （示例：）

    （2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是　　　　　　　　 。

    A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

    B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

    C．c(H+) > c(OH-)

    D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

    （3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为　　　　　　 ，物质B中所含的化学键类型有　　　　　　　　 。

    （4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为　　　　　　　 ，反应中总共消耗的硝酸　　　 　　　　 　　 mol。

    （5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。

    （6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

    （1）A中所装试剂为铜片和　　　　　 。（填试剂名称），导管F的作用是　　　　　　　　　　　 。（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 　　　　　　　　　　 ，证明SO2具有　　　　　　　　　 性。

    （3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为　　　　　　　　　　 。

    A．酸性高锰酸钾溶液　　　 B．品红溶液　　　 C．石蕊试液　　 D．蓝色的碘—淀粉溶液

    （4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。

    可能原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。实验验证：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （6）指出上述装置中一处明显的不足：　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略)

    步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

    步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。

    步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。

    步骤4：　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 ，得到FeCO3固体。

    步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

    （1）步骤2中，如何判断反应已经充分？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。

    ①煅烧时1 mol W消耗O2　　　　 mol。

    ②X溶于稀硫酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　 。

    （3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　 。

    （4）将步骤4补充完整：　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　 。

    （5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。

    ①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是　　　　　　　　　　 。

    ②现煅烧116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)

    难度: 困难查看答案及解析