↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，填空题 4 题
简单题 4 题，中等难度 13 题，困难题 2 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。

    A．纯锌跟稀硫酸溶液                      B．纯锌+稀盐酸

    C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液           D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 可确认发生了化学平衡移动的是(    )

    A．化学反应速率发生了改变

    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（   ）

    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

    B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

    C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

    D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是

    A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

    B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

    C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。

    D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于

    A．由极性键构成的极性分子

    B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子

    D．由非极性键构成的非极性分子

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (　　)

    A．18、6、4                             B．20、8、6

    C．18、8、6                             D．15～20、3～8、1～6

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （    ）

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 关于氢键，下列说法正确的是 （     ）

    Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

    Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 反应aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（   ）

    A．a+b < c, Q > 0                          B．a+b < c, Q < 0

    C．a+b > c, Q > 0                          D．a+b > c, Q < 0

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是  (　　)

    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

    C．硫离子的结构示意图为：

    D．基态碳原子的电子排布图：

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2  2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：

    2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是

    A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2

    B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子

    C．第二步电解时阴极周围pH减小

    D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 一定条件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是(     )

    A．温度150℃、压强5.05×104 Pa           B．温度150℃、压强4.04×105 Pa

    C．温度25℃、压强1.0 1 × 105 Pa          D．温度0℃、压强5.05×104 Pa

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：

    Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O

    由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。

    A．Cd               B．NiO(OH)           C．Cd(OH)2           D．Ni(OH)2

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）。

    A．(2)(4)(1)(3)        B．(3)(4)(1)(2)        C．(4)(3)(2)(1)        D．(1)(3)(2)(4)

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（   ）

    A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1

    B．

    C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1

    D．

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下列对溶液叙述正确的是

    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

    B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

    C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12

    D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式_________________

    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为_______。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有___个手性碳原子。

    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）

    (5) 所有元素 其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；(填化学式)

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c(CH3COO-)________c(Na+)。（填大于、小于、等于）

    （2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______

    （3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    8.3×10-12

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)

    A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2

    （ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干（若缺少可自行添加）。

    （1）在下面空白处画出装置图，指出电极和电解质名称

    __________________________________________________________。

    （2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数。给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是__________，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=___________。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________；

    (2)x=_______；

    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （ ）

    A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动

    (4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=________ mol；

    (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为________。

    难度: 极难查看答案及解析