工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C.第二步电解时阴极周围pH减小
D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
高二化学选择题简单题
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:
2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2
B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子
C.第二步电解时阴极周围pH减小
D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2
B.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
C.根据上述过程,每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
D.第二步电解时阴极周围pH减小
【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的,所以氧化性是KMnO4>O2>K2MnO4,A不正确。在第二步反应中KMnO4是氧化产物,应该在电解池的阳极周围生成,B正确。二氧化锰中锰的化合价是+4价,而在KMnO4中锰的化合价是+7价,所以每生成1mol KMnO4共转移3mol电子,C不正确。电解时阴极氢离子放电,所以pH是增大的,因此答案是B。
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Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂,其主要制备方法是碳酸锰热分解,反应原理为2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)。经研究发现该反应过程为:① MnCO3(s) MnO(s) + CO2(g) ②2MnO(s) + O2(g) 2MnO2(s)
(1)反应①达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 。(填字母序号)
A.平衡常数减小 B.MnCO3质量不变 C.CO2压强不变 D.MnCO3物质的量增加
(2)反应②在低温下能自发进行,则其△H 0(填“>”、“<”、“=”)。
(3)某温度下,该平衡体系的总压强为P,CO2、O2的物质的量分别为n1和n2,用平衡分压代替平衡浓度,则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= (提示:用含P、n1、n2 的字母表达, 分压 = 总压×物质的量分数)
Ⅱ. 软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =3×10‾39,pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀,pH =9.4时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+( 欲使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为_______________________。
(5)由右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为 Ⅰ. 。Ⅲ. 二氧化锰也是电化学的重要材料。
(6)碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnOOH + Zn(OH)2,该电池正极的电极反应为 。
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模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾,装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 通电开始后,阴极附近溶液pH增大
B. 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出
C. 电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-=4H++O2↑
D. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数
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过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2+2H2O4KOH+O2↑,当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是( )
K218O2的质量 | O2的叙述 | |
A. | 57g | O2的质量是9g |
B. | 57g | 生成标准状况下O2的体积为5.6L |
C. | 57g | O2的摩尔质量是32g·mol-1 |
D. | 57g | 生成0.25mol O2 |
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H2O2是一种常用绿色氧化剂,工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示,初始溶液为氢氧化钠溶液:下列说法正确的是( )
A. a为负极
B. 通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2
C. 电解一段时间后,左侧溶液pH降低
D. 若生成17g双氧水,则有1molH+从左侧向右侧迁移
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Ⅰ.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:
(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)。写出反应①的离子方程式;
(2)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质的量的比是
(3)反应②中“酸化”时应选择下列酸中的(填序号)
a.稀盐酸b.稀硫酸c.亚硫酸
(4)操作Ⅱ的名称是,实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质
(5)若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”)。
(6)若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为;
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。
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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:
(1)操作Ⅱ的名称是_______,实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ;
(2)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______;
(3)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀醋酸
(4)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾,其阴极反应式为:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑,如图,b为电源的_______极,电解池的阳极反应式是_______;若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况),则得到高锰酸钾______g。(提示:阴离子放电顺序MnO42->OH-)
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下列能用平衡移动原理解释的是
A.实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气
B.实验室制备氢气,用粗锌代替纯锌,反应速率加快
C.工业上制备硫酸时,选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应
D.生铁比纯铁更易腐蚀
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下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑤探究Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑥实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A.①③ B.③④⑤ C.②④ D.③⑥
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