下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑤探究Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑥实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A.①③ B.③④⑤ C.②④ D.③⑥
高二化学选择题简单题
下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑤探究Ba(OH)2·8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑥实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A.①③ B.③④⑤ C.②④ D.③⑥
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(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空:
①读取量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4 g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液时未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度________实际浓度。
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(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列实验过程中,通常不需要使用玻璃棒的是___________(填序号,下同)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
③实验室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体
④用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验,检验该溶液中是否含有钠元素
(2)①下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是______________________。
a.容量瓶 b.冷凝管 c.碱式滴定管 d.长颈漏斗 e.分液漏斗
②检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检查可能导致的后果是____________。
a.收集不到气体 b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误 d.引发爆炸事故
(3)下图所示装置可用于制备某种干燥的纯净气体。该装置中所盛装的药品正确的是_____________。
a.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸
b.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸
c.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水
d.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液
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下列有关实验的说法正确的是
A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥
C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A.用HN02溶液作导电性实验,灯光较暗,说明HN02是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2C03溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来
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某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。
(2)若对调B和C装置的位置,________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__________________________________________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案:使用下图装置,加热15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ______________。
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
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下列有关实验的说法不正确的是
A.测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计
B.用25mL碱式滴定管量取13.50mL Na2CO3溶液
C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D.用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7
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下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B. 用下图所示装置灼烧碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制取氧化铜
C. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素
D. 称取0.4g NaOH,放入100mL容量瓶中,加入蒸馏水溶解,用胶头滴管定容至刻度线,振荡摇匀,配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液
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下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 预期实验目的或结论 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | 比较Si和C的电负性 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D | 将某气体通入淀粉和KI的混合溶液,溶液变蓝色 | 该气体一定是Cl2 |
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某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
(1)所需玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、100mL量筒、
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度有无影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 称量时误用“左码右物”
② 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③ 向容量瓶加水定容时俯视液面
④ 摇匀后液面下降,再加水至刻度线
(4)所需Na2CO3固体的质量为 g;若改用浓溶液稀释,需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL。
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