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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 3 题，解答题 2 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 下列说法不正确的是（ ）
    A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识
    B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
    D．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃燃料，可减少温室气体的排放

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 瑞典皇家科学院10月6日宣布三位科学家共同获得2010年诺贝尔化学奖．20世纪60年代末至70年代初，美国科学家理查德•赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子．1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现“根岸反应”．两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是“铃木反应”．对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是（ ）
    A．碳是短周期元素
    B．硼酸是弱酸
    C．钯及化合物常作催化剂
    D．锌是主族元素

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
    A．硫能形成分子晶体
    B．二氧化硅的分子式SiO2
    C．次氯酸的电子式
    D．钠离子的结构示意图

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    ①无色溶液中：Al3+，Cl-，Na+，HCO3-，SO42-
    ②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
    ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+，SO42-
    ⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-．
    A．①②④
    B．①⑤
    C．②③④
    D．①②③

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0Hˉ=HSO3-
    D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的（ ）
    A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
    C．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    D．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）
    A．只有S2-
    B．S2-和NO3-
    C．SiO32-、S2-和NO3-
    D．四种离子都减少

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
    A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑
    B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
    C．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HCl
    D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（ ）
    A．该反应是吸热反应
    B．使用催化剂后反应热减小
    C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-510 kJ•mol-1
    D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列判断错误的是（ ）
    A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
    B．CO（g）的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=-566 kJ•mol-1
    C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
    D．20mL 0.1mol•L-1NaCl与10mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-物质的量浓度比为1：4

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（ ）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．氢化物稳定性：A＜C
    C．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
    D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法正确的是（ ）
    A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
    B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
    C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
    D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
    A．
    用氯化铵和氢氧化钙制NH3
    B．
    用铜片和稀硝酸制NO
    C．
    用锌粒和稀硫酸制H2
    D．
    用双氧水和二氧化锰制O2

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 （ ）
    选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
    A Fe FeCl2 FeCl3 ④加入铁粉
    B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
    C CaO Ca（OH）2 CaCO3 ①常温遇水
    D Cl2 Ca（ClO）2 HClO ③加浓盐酸


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
    A．ω=×100%
    B．c=mol/L
    C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
    D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为________；元素T周期表中位于第________族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为________．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________．
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为________．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________
    A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________．
    A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．

    已知：①常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属；
    ②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
    ③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊．
    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：________；
    （2）写出化学式：X________、Y________；
    （3）写出C与KOH液反应的化学方程式：________；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 2 题
  1. 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连______；B连______（填写字母）．
    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为______．
    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是______，对应的现象为______．
    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为______，作用是______．
    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：______方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是______．
    ②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4xNH3（3+2x）N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为______L．
    ②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
    则反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=______．
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N2+4CO2+4H2O

    难度: 中等查看答案及解析