下列判断错误的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之...

下列判断错误的是

A．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

B．的标准燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则═反应的△H＝-566 kJ·mol^－1

C．同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同

D．20mL 0.1mol·L^－1NaCl与10mL0.2mol·L^－1BaCl₂溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶4

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下列判断中一定正确的是（     ）

A.分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

B.等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C.CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

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下列判断中一定正确的是(　　 )

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2

C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3

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用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（     ）。

A. 3:2:2:4         B. 1:1:1:1         C. 2:1:1:2        D. 1:2:1:2

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下列判断中一定正确的是（　　　 ）　

A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶1

B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数约为0.2N_A

C．标准状况下，22.4L氖气中含有N_A个氖原子

D．1mol 甲基所含电子数约为8N_A

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下列有关双氧水说法错误的是(　 )

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键

B．1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子

C．H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同

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下列判断中一定正确的是（  ）

A．等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L^－1NaCl与30mL0．1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

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