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下列判断中一定正确的是（ ）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
D．10mL 0.3mol•L-1NaCl与30mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列判断中一定正确的是（ ）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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下列判断中一定正确的是:
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
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下列判断中一定正确的是（ ）
A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
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下列判断中一定正确的是( )
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3
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下列判断中一定正确的是（ ）
A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
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下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A. 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
B. 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D. 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
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下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A.等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
B.等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
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过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______________。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。
（3）在冰水浴中进行的原因是______________________。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为__________。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。
a．无水乙醇 b．浓盐酸 c．Na2SO3溶液 d．CaCl2溶液
（6）过氧化钙（与过氧化钠性质相似）可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____的性质。
a．与水缓慢反应供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 c．能使水体酸性增强
（7）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为________________。
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过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
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