高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列判断中一定正确的是( )
A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2
C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2
D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列判断中一定正确的是:
A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2
C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2
D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列判断中一定正确的是( )
A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2
C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列判断中一定正确的是( )
A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3:2
C.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2:1
D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1:3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列判断中一定正确的是( )
A.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2
C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2
D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列指定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
B. 等温等压下,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D. 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
B.等温等压下,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_______________。
(2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是_________。
(3)在冰水浴中进行的原因是______________________。
(4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为__________。
(5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。
a.无水乙醇 b.浓盐酸 c.Na2SO3溶液 d.CaCl2溶液
(6)过氧化钙(与过氧化钠性质相似)可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有_____的性质。
a.与水缓慢反应供氧 b.能吸收鱼苗呼出的CO2气体 c.能使水体酸性增强
(7)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:
回答下列问题:
(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有___。
(2)仪器X的主要作用除导气外,还具有的作用是___。
(3)在冰水浴中进行的原因是___。
(4)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为___。
(5)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中,洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.Na2SO3溶液 D.CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有____的性质。
A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻
(8)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析